遵义专版中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题二坐标曲线图表题精讲练习

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1、专题二　坐标曲线、图表题,备考攻略)在试题中用坐标曲线、图表来表达物质发生变化或化学反应的规律，是中考题中常见的题型，也是中考的必考点，近几年的考查中各种题型均有涉及，特别是在考查物质溶解度时，溶解度曲线频繁出现，考查分值在3～6分，预计xx年中考中仍会用选择题来考查物质的溶解度，可能用填空题来考查溶液的酸碱性变化(即pH)曲线，也可能在探究题或选择题中考查物质在化学反应中的变化曲线，分值在3～5分。策略一　pH变化曲线1．酸碱中和反应中的pH曲线图像：　　　　　　图1　　　　　　　　图2分析：图1，碱入酸，滴

2、定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。图2，酸入碱，滴定前，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。2．溶液稀释的pH曲线图像：图3　　　　　　图4分析：图3，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。图4，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，p

3、H不断增大，但不会大于等于7。策略二　溶质质量分数的变化曲线物质溶解时，溶质质量分数的变化。图像：　　　　图1　　　　　　　图2分析：图1，在一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。策略三　化学反应中物质质量的变化曲线(xx年中考10题，xx年中考15题)1．化学反应中反应物的质量变化图像：　图1　　　　　　　图2分析：随着反应的进行，反应物质量不断减

4、小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示。2．化学反应中生成物的质量变化(1)一种物质和另一种物质的反应图像：　　　　　图3　　　　　　　　图4分析：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。　　(2)一种物质和两种物质的反应图像：　图5　　　　　　　　　图6分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先

5、判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示)；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图6所示)，因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。3．化学反应中物质总质量(含元素种类)的变化化学反应中物质总质量(或元素种类)不变(如图7、图8所示)图像：　图7　　　　　　图8策略四　用表格来表达物质的变化规律【题型特点】用表格的形式，把

6、物质的变化的相关数据表现出来，来表达物质发生变化的规律。一般所列数据有多组，且按其中一个因变量固定发生变化数据，配列一个自变量变化数据。从多组数据的变化量中来表达物质发生变化的规律。【解题方法】从第一个数据开始，相邻两组数据之间找变化量(即相减)，多组相减，得到多个变化量，分析、比较变化量，就可以得到变化规律，并与所学的相关知识结合起来，从中获得解题的重要信息，进而解答相关问题。策略五　解答本专题所涉题型的要点本专题的所有题型相似点，就是用很直观的曲线或图表来表达物质的变化规律，在解答此类型的试题时，就是找出规

7、律，从规律中找出重要信息来解答题中所涉问题。曲线题的解题五要素：(1)看坐标(横坐标和纵坐标)，分析变化起因；(2)看起点，分析物质的起始状态；(3)看转折点，分析变化是否终止；(4)看变化趋势，分析变化规律；(5)看终点，分析物质变化结束时的状态。图表题的解题要素与曲线题相似，图表与曲线是可以转化的，只是表达方式不同，在图中用多组相邻数据变化量来确定变化趋势、用变化量为0(或正变负)来确定转折点。其他要素表中表现得更直观。,典例剖析)　坐标曲线题【例1】(xx，遵义)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO

8、4，下列图像中能正确描述对应关系的是(　　　),A)　　,B),C)　　,D)【解析】A.从起点看，Ba(OH)2溶液是碱性的，pH大于7，变化趋势是碱性变酸性，错；B.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，溶液中钡元素的质量减少，错；C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应，溶液的离子浓度下降，导电能力减弱，直到恰好反应降为0，加入过量的稀H2SO4，溶液的导电