遵义专版九年级化学上册第2章身边的化学物质2.1性质活泼的氧气第2课时氧气的制法教案沪教版

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1、第2课时　氧气的制法1．知识与技能(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。(3)认识催化剂和催化作用。2．过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。3．情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学生兴趣；通过实验，增加学生的探究欲。重点：氧气制法和实验操作。难点：对催化剂概念的理解。教学准备1．教师的实验准备：二氧化锰、氯酸钾、试管架、试管夹、试管、酒精灯、石棉网、火柴。

2、2．学生分组实验(共十组)：5%的过氧化氢溶液、高锰酸钾、木炭、细铁丝、试管架、试管夹、试管、铁架台(带铁夹)、带导管的单孔塞、酒精灯、石棉网、火柴、水槽、集气瓶、毛玻璃片、烧杯、坩埚钳、棉花。根据本节课的特点，将教学过程设置为以下五个教学环节：引入新课→实验探究→工业制氧→归纳总结→课外拓展(一)引入新课(根据旧知识，引入新课题)根据学生已了解的植物光合作用能制取氧气的知识，由金鱼藻光合作用放出氧气引入新课。(二)活动探究实验室常从某些含氧化合物中得到氧气。请猜测能否利用这些含氧化合物来制取氧气？高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)、二氧化锰(MnO2)、双氧水(H2O2)

3、。实验探究一【教师演示】加热氯酸钾制氧气实验现象原因加热氯酸钾，用带火星的木条伸入试管口加热较长时间后带火星的木条复燃有氧气放出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带火星的木条伸入试管口加热片刻后带火星的木条复燃很快放出大量氧气反应原理氯酸钾氯化钾＋氧气【引导学生讨论】根据以上实验，同学们发现了什么？【小结】氯酸钾可以用来制取氧气，二氧化锰不能。二氧化锰在加热氯酸钾制取氧气的反应中起到了加快反应速率的作用。【设疑】在此过程中二氧化锰本身发生什么变化了吗？下面让我们带着疑问来继续探究用过氧化氢能否制出氧气。实验探究二【学生探究】用过氧化氢制取氧气实验现象原因1.把带火星的木条伸入放有过氧化

4、氢的试管带火星的木条没有复燃，但稍稍发亮没有氧气放出2.往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2，再把带火星的木条伸入试管内迅速产生大量气体。带火星的木条复燃有氧气放出【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质在化学反应前后有无变化？【问题】实验2的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？实验现象原因3.在上面实验2结束后再加入氧化氢溶液试管内迅速产生大量气体，带火星的木条复燃有氧气放出表达式过氧化氢水＋氧气H2O2　　　　H2O　　O2【小结】催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后

5、都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。归纳：①“改变”是指加快或减慢化学反应速度。②“不变”是指催化剂的质量及化学性质(不是物理性质、催化剂可反复使用)。【小结】归纳总结实验室加热氯酸钾制氧气、分解过氧化氢制氧气的反应原理、实验装置。使学生将感性认识上升到一定的理论高度，为以后二氧化碳的制取作准备。【设问】实验室制取氧气还有没有其他方法呢？实验探究三【看屏幕后讨论】下面我们来看实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置。由于在第1章及上节课的学习中学生已经学习了药品的取用、用排水法收集气体、用酒精灯给物质加热等内容，因此我把引导重点放在下面几个问题上：仪器的选择

6、、连接？如何检验装置的气密性？试管口为什么要放一团棉花？何时收集？实验结束后是先熄灯还是先把导管从水槽中取出？(三)工业制氧气1．分离液态空气制氧气学生看有关资料并思考讨论归纳小结。组分氮气氧气二氧化碳氩气氖气氦气沸点(℃)－195.8－183.0－78.4－185.7－245.9－268.9　　根据以上数据，通过分析可以得出：(二氧化碳、水蒸气和粉尘已预先除去)将空气先加压降温至－200℃，空气变成__液__态。具体过程：空气空气液态空气氧气2．膜分离法制氧气(学生根据教材自主学习)空气富氧膜富氧空气含氧80%以上【讨论】工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？【小结】工业制氧是物

7、理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。四、课堂反思1．本节课学到了什么？2．学完本节课有什么体会？3．本节课问题的解决采用了什么方式、方法？(四)课外拓展各小组通过上网、查阅资料等途径，搜集有关催化剂的资料，并结合教材第38页习题8为“寻找新的催化剂”研究性实验作准备。第2课时　氧气的制法一、实验室制法1．加热氯酸钾和二氧化锰2．过氧化氢和二氧化锰3．加热高锰酸钾二、催化剂和催化作用三、工业制法：分离液态空气法1．