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1、第八单元金属和金属材料单元复习学习目标1、了解常见金属的物理性质，道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。2、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。3、掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。4、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。5、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。6、知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法。【问题引入】例1、人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外包
2、装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。（2）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软。不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一
3、般有（填序号）。①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的反应化学方程式：①（置换反应）；②（分解反应）。（4）工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁。若生产含杂质4%的生铁5.6t，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？物理性质【知识归纳】共性：。金属金属材料化学性质合金的性质：合金的熔点比组成它的金属要，硬度比组成其的金属，抗腐蚀性。合金铁合金回收利用金属资源保护金属铁锈蚀条件：防止锈蚀防止金属锈蚀方法：合理开采矿
4、石冶炼铁的原理寻找新的替代品4【反馈练习】1、(2010浙江衢州)为创建“国家环保模范城市”,今年泰州将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是()2、铜锈的主要成分是铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕，某同学为了探究铜在空气中生锈的条件，利用如图所示的装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B中的铜丝生锈而A、C中铜丝无明显变化。由此该同学得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气和水相互作用的结果。试完成下列问题：图1图2(1)该同学
5、得出的结论正确吗？为什么？，(2)你认为参与铜生锈的物质还可能有_________，理由是___________________________。(3)为验证你的判断，可用图2所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是_______________________。经过近一个月的观察，D中铜丝基本无变化。由此可认为：铜在__________的条件下难生锈，故参与铜生锈反应的物质有___________________________。例2、（2011年山东聊城，6题）某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头
6、是铜制镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色无明显现象铝片表面产生气泡较快结论铬能与稀硫酸发
7、生反应,反应速率较慢铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是4【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是(2)实验一所发生反应的化学方程式是(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为(填“可行”或“不可行”).(4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品是.【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:① ②通过
8、金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.【归纳小结】一、金属的化学性质有：1、（除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）2、（条件：）3、（条件：“，”）铁和硫酸铜溶液反应的方程式：铝和硫酸铜溶液反应的方程式：铜和硝酸银溶液反应的方程式：二、金属活动顺序表1、金属的位置越靠前，它的活动性就越2、位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）
