第八单元 金属和金属材料 复习2

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1、第八单元金属和金属材料复习知识网络考点整合题型示例知识网络金属金属材料纯金属合金金属的性质铁合金其他合金金属资源金属矿物金属资源的保护生铁的冶炼物理性质化学性质氧气反应和某些酸反应和某些盐溶液反应考点整合考点1几种常见的金属考点2合金考点4金属的化学性质考点5矿物考点7金属资源的保护考点6铁的冶炼考点3金属活动顺序考点1几种常见的金属几种常见金属的比较金属物理性质化学性质用途铝银白色金属，有良好的导热性、导电性、延展性在空气中形成氧化物的保护膜，与酸溶液反应冶炼、电线、电缆、建筑和工业材料等铁银白色金属，有良好的导热性、导电性、延展性

2、在潮湿空气中生成铁锈，与酸溶液反应，与盐溶液反应电器、工业材料、冶炼合金等铜紫红色金属，良好的导热性、导电性、延展性干燥空气中不活泼，在潮湿空气中生成铜绿（碱式碳酸铜）电线、电缆、电器、合金、电镀等锌青白色金属，常温下较脆空气中比较稳定，与氧气、酸、盐溶溶液反应电镀、制铜合金、干电池等钛银白色金属，良好的延展性耐腐性好，不受大气、海水的影响，对一些酸碱作用缓慢航空工业、造船工业、化学工业金属之最金属金属之最铝含量最多的金属元素钙人体中含量最多的金属元素铁目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）银、最好的金属（银>铜>金>铝）铬硬度最高的

3、金属钨熔点最高的金属汞最低的金属锇密度最大的金属锂密度最小的金属考点2合金1.合金：在金属中加热融合某些金属或非金属，形成具有的物质。2.常见合金的主要成分、性能和用途(1)常见合金：铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等。(2)合金是混合物,硬度一般比各成分的金属,熔点一般比各成分的金属,所以比纯金属具有更广泛的用途.1.常见金属在溶液中的活动性KCaMgZnSnPb(H)HgPtAu金属活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，越它的活动性越。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐

4、酸、硫酸中的。（3）在金属活动性顺序里，位于的金属把位于金属从它们里置换出来（K、Ca、Na除外)。考点3金属活动性顺序考点4金属的化学性质1.金属与氧气的反应金属反应现象化学方程式铝剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成白色固体镁剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成白色固体铁剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体注意：在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。2.金属与某些酸反应条件：（1）金属（在金属活动顺序里，位于H前面的金属)（2）酸（盐酸、稀硫酸等）。金属反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸镁铁锌置换反

5、应：一种单质与，反应，生成另一种和另一种的反应。注意：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物。2.金属与某些盐溶液反应条件：（1）金属：（前置后，K、Ca、Na除外）。（2）盐（必须可溶）。注意：铁与盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物。Fe+CuSO4Cu+AgNO3现象：现象：Al+CuSO4考点5金属矿物1.金属元素的存在单质金属（少数金属：金、银）化合物（绝大部分金属）2.矿石：（1）概念：（2）常见的矿石：矿石主要成分矿石主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3黄铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2菱铁矿F

6、eCO3辉铜矿Cu2S磁铁矿Fe3O4石灰石CaCO3考点6铁的冶炼工业上冶炼铁一氧化碳还原氧化铁的实验原料铁矿石、焦炭、石灰石装置设备高炉原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。现象红色粉末变为时，澄清的石灰水变，尾气点燃产生。主要化学反应注意事项考点7金属资源的保护1.铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：①②。（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢注意：（1）铁制品生锈的两个条件缺一不可。铁锈很疏

7、松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（2）铝的抗腐蚀性：而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。2.金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用。题型1选择题知识点：铁制品生锈的条件；合金；金属活动性顺序；金属物理性质；金属化学性质；金属资源的利用和保护等。例１．（2010·南京）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶

8、液中，过一会儿，在y表面有银析出，而Z没有。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：（）A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y分析：判断金属活动性顺序有以下几种方法：①根据金属在自然界