高二化学学业水平测试早读复习提纲三

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1、高二化学学业水平测试早读复习提纲三元素化合物知识2014.3.4结构性质用途一、金属单质（Na、Mg、Al、Fe、Cu）1．金属的物理通性：大多为光亮的银白色（Cu为光亮的红色）、具有导电导热性、延展性其他个性：Na：柔软，硬度低，熔点低（97.8℃）、密度比水小（0.97g·cm－3）Mg、Al：比较柔软，硬度较小（650℃左右）、密度较小Fe：能被磁铁吸引缓慢氧化2．金属的化学通性：易失电子，表现还原性在空气中缓慢氧化：4Na＋O22Na2O（白色）点燃在空气中加热，燃烧：2Na＋O2Na2O2（淡黄色）⑴Na的化学性质在C

2、l2中燃烧：2Na＋Cl22NaCl（白烟）与冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（浮、熔、游、响、红）Na投入盐酸：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑（更剧烈）Na投入CuSO4溶液：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑剧烈燃烧，有耀眼白光，产生白色固体点燃Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓点燃Mg在空气中缓慢氧化或燃烧：2Mg＋O22MgO点燃Mg在Cl2中燃烧：Mg＋Cl2MgCl2⑵Mg的化学性质Mg在N2中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2点燃Mg与冷水不反应，与盐酸或稀硫酸剧烈反应：Mg＋2H＋＝

3、Mg2＋＋H2↑Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C点燃Al在空气中缓慢氧化：4Al＋3O2＝2Al2O3致密氧化膜，防止Al被腐蚀Al在Cl2中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3⑶Al的化学性质Al的两性能与酸（盐酸、稀硫酸）反应产生H2：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑能与强碱反应产生H2：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑Al、Fe与HNO3、浓H2SO4反应不能产生H2高温Al、Fe常温下遇浓HNO3或浓H2SO4会钝化铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3铝热反应用途：野外焊接

4、钢轨，冶炼熔点高、不如铝活泼的金属点燃铝热剂点燃细Fe丝在纯氧中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4高温细Fe丝在Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3⑷Fe的化学性质Fe能与水蒸气反应产生H2：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2能与酸（盐酸、稀硫酸）反应产生H2：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑湿法炼铜：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu加铁屑防止Fe2＋溶液在空气中变质，如：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2点燃Cu在空气中加热：2Cu＋O22CuOCu丝在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2⑸Cu的化学性质Cu不活泼，与盐酸、稀

5、硫酸不反应，只能与强氧化性的HNO3或浓H2SO4反应：Cu和浓硝酸：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OCu和稀硝酸：3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OCu和浓硫酸：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O印刷电路板Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl23．金属单质的用途高温⑴金属钠：强还原剂，置换钛、锆、铌、钽等金属。如：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl钠钾合金常温下是液体，作中子反应堆的热交换剂。高压钠灯的黄光射程远，透雾能力强，用于照明。⑵金属镁、铝

6、：制成镁合金、铝合金等，作强还原剂。⑶金属铁：钢⑷金属铜：导线、印刷电路板等。电解电解4．金属单质的制取电解熔融NaCl制取Na：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑电解电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑燃烧电解熔融Al2O3制取Al：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑高温高温高炉炼铁：C＋O2CO2C＋CO22CO高温高温3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋SiO2CaSiO3炼铜：高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）再电解精炼，或湿法炼铜，或生物炼铜二、金属化合物Na2ON

7、a2O2白色粉末淡黄色粉末Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑1、2、Na2CO3（纯碱、苏打）NaHCO3（小苏打）水溶性易溶可溶与酸Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O与NaOH不反应NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OCa（OH）2均有白色沉淀Ca2＋＋CO

8、32－＝CaCO3↓HCO3－＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O或2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O＋CO32－与CaCl2Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓不反应稳定性很稳定，受热不分解易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H