高二化学学业水平测试早读复习提纲四

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1、高二化学学业水平测试早读复习提纲四2014、3、11一、原子结构质子Z1、原子核原子ZAX中子N电子粒子相对质量：有关原子结构常用规律总结⑴质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)⑵电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数阴离子：质子数=核外电子数－电荷数阳离子：质子数=核外电子数+电荷数有关概念：（1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）（2）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。（4）同位素：质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原

2、子，互称同位素。H：HH(D)H(T)氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。同素异形体：O2O3；红磷、白磷；金刚石石墨C602、元素周期律和元素周期表（1）元素周期律：元素性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律具体表现为：随着元素原子序数的递增，原子最外层电子排布呈周期性变化。随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈周期性变化。（2）判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱1、最

3、高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出H的易难与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质（3）元素周期表：3结构：各周期元素的种数短周期第一周期2第二周期8①周期（共七个）第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32不完全周期第七周期26②族族序数罗马数字用表示；主族用A表示；副族用B表示。（共16个）主族7个副族7个第VIII族是第8、9、10纵行零族是第18纵行阿拉伯数字：12345678罗马数字：

4、I、IIIIIIVVVIVIIVIII（4）元素周期表与原子结构的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数（5）同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强原子半径减小NaMgAlSiPSCl金属性：Na＞Mg＞Al金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，同主族，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径增大，元素的金属性增强，元素的非金属性减弱。周期表中金属性最强的是Cs，非金属性最强的是F，F和O没有正化合价。（6）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水

5、化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si

6、2用电子式表示物质的形成过程：3（1）HCl：（2）NaCl：二、化学反应速率和化学反应限度化学反应速率：影响化学反应速率的因素：温度：温度越高反应速率越快）压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大化学反应限度：研究对象：可逆反应（相同条件下，既可以正向进行又可以逆向进行的反应）对于可逆反应，无论反应进行多长时间，体系中总同时存在反应物和生成物。化学平衡状态：是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍在进行，此时正反应速率等于逆反应速率，反应混合物的组成

7、保持不变。催化剂高温高压记住常见的可逆反应：催化剂△Cl2＋H2OHCl＋HClOSO2＋H2OH2SO3N2＋3H22NH32SO2＋O22SO3三、放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量常见的放热反应：酸与碱的中和反应、活泼金属与酸的反应、大多数化合反应、可燃物的燃烧吸热反应：生成物的总能量>反应物的总能量常见的吸热反应：大多数分解反应，C与水蒸气的反应、C与CO2的反应等。形成化学键是放热过程，断开化学键是吸热过程。反应热：△H﹥0表示吸热△H﹤0表示放热H2SO4形成条件反应原理2e－负极（Zn）：Zn-2e－-=Z

8、n2+　（氧化）正极(Cu)：2H＋＋2e－＝H2↑（还原）（1）有活动性不同的两种金属（或一种是非金属导体）作电极（2）要有电解质溶液（3）要形成闭合电路四、化学能与电能的转化锌--铜原电池(电子：负极→导线→正极电流：正极→导线→负极)电解常见的电解：电解氯碱工业：2Na