2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题 (IV)

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1、2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(IV)本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H-1O-16Na-23一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列“化学与生活”的说法错误的是()A.硫酸钡可用作钡餐B.纯碱可用于去油污C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HCl非电解质CCl4CuH2OC2H5OH3.25℃时，水的电离达

2、到平衡：H2O⇌H＋+OH－;ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO,HClO⇌H++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入适量(　　)A.H2SB.Na2CO3C.盐酸D.NaOH5．以下离子：①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO

3、、⑧NH、⑨CO32-，在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是()A．①②⑤⑦B．②④⑤⑦C．②④⑥⑦D．②④⑥⑧6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()　A．B．C．n(H+)D．n(OH-)7.0.1mol/LHA酸溶液加入0.1mol/LMOH强碱溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是()A.加入的碱一定过量B.生成的盐一定不水解C.酸与碱一定等物质的量混合D.反应后溶液中c(A-)=c(M＋)8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HCl

4、O4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断下列说法正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱9.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(

5、Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)10.常温时0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是(　　)A.c(OH-)=c(H+)+c(HA)B.c(OH-)＜c(H+)＜c(B+)＜c(A-)C.c(H+)+c(B+)＜c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．的溶液中：NH4

6、+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离的c(H+)=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣12.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50mL1mol·L﹣1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42﹣)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH﹣)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

7、13.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO314．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是(　　)Ka1Ka2H2A1.3×10-26.3×10-6H2B4.2×10-75.6×10-11A．H2A的电离方程式：H2A⇌2H＋＋A2-B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)D．向Na2B溶液中加入少量H2

8、A溶液，可发生反应：B2－＋H2A⇌A2－＋H2B15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　)　A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl–)=c(NH4+