高一化学必修一专题2化学方程式大全

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1、高一化学必修一专题2化学方程式大全1、氯气的工业制法(P41)：①2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH离：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—2、氯气的实验室制法(P41)：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离：MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3、氯气的化学性质（P42）（单质在氯气中燃烧）①2Na+Cl2＝2NaCl（剧烈燃烧、黄色火焰白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（棕黄色烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（棕褐色烟）④H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口形成

2、白雾，混合光照会爆炸）4、氯气与水反应（P43）（可逆反应）（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）①Cl2＋H2OHCl＋HClO离：Cl2＋H2OH＋＋Cl—＋HClO5、次氯酸见光分解（P43）（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）①2HClO光照2HCl＋O2↑离：2HClO光照2H++2Cl—＋O2↑6、氯气与氢氧化钠反应（P43）（氯气的尾气处理）①Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O离：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O7、工业制漂白粉的原理（P43）（石灰乳不拆成离子）①2Ca(OH)2＋2C

3、l2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O离：2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O8、漂白粉的作用原理或失效的原因（P44）（应密封保存）①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO离：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO49、溴的提取（P46）①Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl离：Cl2＋2Br—＝Br2＋2Cl—10、碘的提取（P46）①Cl2＋2NaI＝I2＋2NaCl离：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－11、用溴提取碘（P47）①Br2＋2NaI＝I2＋2NaBr离

4、：Br2＋2I－＝I2＋2Br－12、硝酸银和稀硝酸检验Br－（P47）（AgBr是淡黄色不溶于稀硝酸的沉淀）①NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3离：Br－＋Ag+＝AgBr↓13、硝酸银和稀硝酸检验I－（P47）（AgI是黄色不溶于稀硝酸的沉淀）①NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3离：I－＋Ag+＝AgI↓14、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）（P50）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑15、钠块在空气中变暗（P50）①4Na＋O2＝2Na2O15、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）（P50

5、）①2Na＋O2Na2O216、碱性氧化物（Na2O）与水的反应（P50）①Na2O＋H2O＝2NaOH离：Na2O＋H2O＝2Na++2OH－17、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）（P50）①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑离：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑18、氧化钠与盐酸反应（P50）4①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O离：Na2O＋2H+＝2Na++H2O19过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（P50）：①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O220工业上制取金属钠（

6、P50）（NaCl必须是熔融状态）①2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑21、金属钠制取金属钛（P50）①TiCl4+4NaTi+4NaCl22、苏打（纯碱）与石灰水反应（P51）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓23、苏打（纯碱）与氯化钙反应（P51）①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl离：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓24(补充)、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液（盐酸足量）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2

7、↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量第一步：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl离：CO32－＋H+＝HCO3－第二步：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离：HCO3—＋H+＝H2O＋CO2↑25（补充）、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应①NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O离：HCO3—＋OH—＝H2O＋CO32—26、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体（P51）①Na2CO3＋H2O＋CO2==2NaHCO3离：CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－427、小苏打受热分解（P51）①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑28

8、侯氏制碱法（P53）（NaHCO3加热分解最终得到Na2CO3）①NH3+CO2