高一化学必修2化学方程式总汇

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1、必修2化学方程式总汇第一章物质结构　元素周期律1、Li与O2反应（点燃）　　4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）　　2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：　　　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应　F2+H2=2HF、Cl2+H2=2HCl、Br2+H2=2HBr、I2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①　Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②

2、　Cl2+2KI=I2+2KCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg与H2O反应：　　　Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑5、Na与Cl2、反应（点燃）：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　　Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理　（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：负极（锌）

3、：　Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：正极（铜）：　2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：　　Zn+2H+=Zn2++H2↑第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：　CH4+2O2CO2+2H2O（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：　　C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反应（与Br2的反应）:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH

4、2Br(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:①CH2=CH2+H2CH3CH3②CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）③CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反应Br①与Br2的反应：+Br2+HBr②苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。—NO2+HO-

5、NO2+H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO(乙醛)+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主

6、要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应

7、a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）蛋白质+H2O各种氨基酸石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：C4H10→C2H4+C2H6一定条件下例如，十六烷的裂化：C16H34→C8H18+C8H16催化剂加热