第3章自然界中的元素测试题

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1、第3章自然界中的元素测试题一、选择题1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是()A.若有白烟产生则管道漏气B.该反应中NH4Cl是还原产物C.反应中NH3只显还原性D.生成1.4gN2时转移0.3mol电子2．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()A.X是N2O5B.可用排空气法收集NO气体C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现3．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

2、()A.用装置①配制一定浓度的硫酸溶液B.用装置②分离溶解在CCl4中的I2C.用装置③制备和收集少量NH3D.用装置④验证FeCl3对H2O2分解有催化作用4．9氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量5．将189铜和铁的}昆合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9

3、.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A.第一次剩余的9.6g金属为铜和铁B.原混合物中铜和铁各0.15molC.稀硝酸的物质的量浓度为lmol/LD.再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO6．利用下列实验装置能完成相应实验的是()A.制取并收集干燥纯净的NH3B.模拟海水蒸馏C.用于制备并收集少量NO2D.证明过氧化钠与水反应放热7．9某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深

4、，则混合气体的组成是（）A.H2O(g)、NO和N2B.NH3、NO和CO2C.O2、HCl和COD.NO2、CO2和H2O(g)8．利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C>SiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：Cl2>SC盐酸CaCO3NaAlO2CO2能与AlO2-反应D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应A.AB.BC.CD.D9．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()A.用氯化铵和氢氧化钙制NH39B.用铜片和稀硝酸制NOC.用锌粒和

5、稀硫酸制H2D.用双氧水和二氧化锰制O210．下列离子方程式正确的是（）A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OB.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+11．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（）①SO2与N

6、aOH溶液②盐酸与NaHCO3溶液③高温下焦炭与O29④AlCl3溶液与氢氧化钠溶液⑤铁与稀硝酸A.除②外B.除③外C.除②③外D.除②③⑤外12．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶C用植物油提取溴水中的Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A.AB.BC.

7、CD.D13．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)选项实验现象解　释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应　　C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱9A.AB.BC.CD.D14．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（　）实验内容实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳

8、定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4)＞