九年级上册科学第一章知识点归纳

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1、九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。（3）酸的pH值7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。(2)、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸。②硫酸和氢氧化铜反应。(3)、金属氧化物 +酸 ---- 盐 +  水（复分解反应）①用盐酸除铁锈②变黑的铜丝和稀硫酸反应(4)、金属单质 +  酸 ---- 盐  +  氢气  （置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡②实验

2、室制氢气(5)、酸 + 盐 ----- 另一种酸 +  另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）②检验盐酸中的氯离子③检验硫酸中的硫酸根离子3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”6敞口放置浓硫酸浓盐酸浓硝酸质量变化质量分数变化（3）检验盐酸时，可取

3、其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为　　　　　。4.写出有关反应的现象及化学方程式(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到___________色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是___________，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]二、碱1、写出下列碱的化学

4、式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。溶液的pH7（＜、＞、＝）。4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、　　　　，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是　　　　　　，这个反应的化学方程是　　　　。6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是　　　　　　，这个反应的化学方程是　　　　　　　　。7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁

5、和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）。68、要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量，原因是（用方程式表示）：，再用水洗干净。9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。结合所学知识回答（每种物质只能使用一次）：（1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用。（2）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用。（3）适宜作保存饼干等食品的干燥剂。10、用化学式填写：在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是，用于人工降雨的是，用于制肥皂的是，用于除铁锈的是。11、碱的通性（1）、碱能使紫色石蕊变色，使无色酚酞变色。（2）、酸 + 碱 -----盐 

6、+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸（3）、非金属氧化物 +碱 --- 盐 +  水①氢氧化钠放在空气中变质②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫（4）、碱 + 盐 ----另一种碱 +  另一种盐（复分解反应）①氯化铁与烧碱反应三、盐1、盐：是中和反应的产物，是　　　和组成的化合物。2、碳酸钠的性质：（化学式：）俗名：　　　、　　　　　　,　色粉末，易溶于水，水溶液显性。它的结晶水合物的化学式是　　　；易失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这过程叫　　　。3、碳酸钙的性质：（化学式：）是实验室制CO2的主要成分，化学方程式：　　　　　　　　　4、氯化钠的性质：（化学式：）化学式：　

7、　　,俗名：　　　　　　，生理盐水是浓度　　　　的氯化钠溶液，浓盐水有作用。65、硫酸铜的性质：（化学式：）（1）①色粉末，遇水变色；用途：检验物质中是否含有；作剂。②鸡蛋清中滴加硫酸铜溶液产生。用途：配制农药，杀菌灭虫。（2）硫酸铜晶体（化学式：）的性质：①俗名：、②色晶体，易溶于水得到色溶液；③不稳定，受热易分解6、铵盐（ＮＨ４＋）的检验：铵盐与________混合加热，有______放出，其能使湿润的_______色石蕊试纸变_______色.7、下列化肥中，氮肥　　　　　钾肥　　　　　磷肥　　　　　复合肥