高一下学期化学试题1、2附答案

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1、高一化学第二学期期中考试卷1可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题均只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，金属性较强2．

2、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为17的元素的最高化合价为+5；②ⅦA族元素非金属性最强的元素是氟元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④3．下列四种元素中，单质的非金属性最强的是A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍D．第16号元素4．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO45．科学家最近发现两种粒子；第

3、一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体6．下列卤素氢化物中，稳定性最强的是A．HClB．HFC．HBrD．HI7．下列各组比较中，判断正确的是A．非金属性：O>NB．酸性：H2SiO3>H2CO3C．氢化物稳定性：PH3>H2SD．碱性：NaOH>CsOH8．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精

4、溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NH4Cl10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CCl4B．HClOC．BF3D．

5、CO212．下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是A．B．C．D．13．在下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键-11-14．下列电子式书写正确的是A．NaCl：B．OH—：C．HCl：D．Na2O2：15．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A．原子序数为A>BB．核外电子数为B>AC．原子半径A>BD．离子半径A->B2+16．下列叙述错误的是A．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依

6、次减弱B．Na、Mg、Al原子半径依次减小C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次减弱D．HCl、HBr、HI稳定性依次增强第Ⅱ卷（非选择题共64分）三、本题包括4小题，共42分17．（14分）Ⅰ．①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是▲；(2)属于分子晶体的是▲。(3)属于原子晶体的是____▲___（填序号）。Ⅱ．下列物质中：（1）互为同分异构体的有▲；（2）互为同素异形体的有▲；（3）属于同位素的有▲；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有▲。(填序号)①液氯②③白磷④氯气

7、⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷18．（11分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）▲，其最高价氧化物的水化物的化学式是___▲___。（2）某元素位于第三周期VIA族，该元素的元素符号是___▲___。（3）若用M代表IA族金属元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是_▲____。（4）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A元素的元素符号是___▲___。（5）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过