上海高中化学高一第二学期实验

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1、高中一年级第二学期第五章硫与铁的反应将4g铁粉和2.5g硫粉，充分混合后，装入干燥的试管里，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源。现象记录：铁粉与硫磺粉混合加热到红热,反应自动完成,生成黑色固体,放出大量热!化学方程式：二氧化硫的一些性质（1）取一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体，把两瓶气体混合。观察瓶壁上有什么现象。实验现象：瓶壁上出现了黄色粉末和小水珠。结论：（2）在试管中加入1/3体积0.1%的品红溶液，通入二氧化硫，观察现象。当试管中液体颜色发生变化后，再给试管加热，观察现象。实验现象：通入二氧化硫后，品红溶液褪色。加热后，无

2、色溶液变红。结论：雨水pH的测定1.测定并记录本地某处雨水的pH（每月一次）。将你的记录与同学测定的数据做对比，探讨其原因。日期地点pH变化原因2.上海位于中国的酸雨区，酸雨现象较为严重，请通过调查提出减轻本地区酸雨危险的策略。课堂实验:配制一定物质的量浓度的溶液配制500mL0.100mol/L碳酸钠溶液。（1）计算。设配制500mL0.100mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠mg。n=c·V=0.100mol/L×500mL×1L/1000mL=0.05molm=n·M=0.05mol×106g/mol=5.3g（2）称量。在天平

3、上称取5.3g碳酸钠固体。（3）溶解。将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。冷却至室温。（4）转移。将溶液沿着玻璃棒小心地注入500mL的容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次西堤厚的溶液都注入到容量瓶内，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。（5）定容。缓慢的把蒸馏水注入容量瓶中，直到页面接近刻度2-3cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。（6）摇匀。塞好瓶塞，反复摇匀。课堂实验：浓硫酸使蔗糖脱水取20g蔗糖（C12H22O11）置于200mL中，加入2mL水，搅拌均匀。然后再加入20

4、mL98%的浓硫酸，迅速搅拌后，静置。现象记录：蔗糖的颜色由浅黄到棕黄到棕黑,变成了黑色的固体,体积迅速膨胀,形成质地疏松的碳柱。实验得出的结论：课堂实验：浓硫酸与铜的反应在a试管中放入一小片铜片，加入5mL浓硫酸，b试管里盛有氢氧化钠溶液，给a试管微微加热。反应后，把a试管里的溶液倒入盛有少量水的另一个试管中。现象记录：化学方程式：课堂实验：硫酸根离子的检验在三支试管中分别加入少量的稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后个加入几滴BaCl2溶液。观察现象，再加入少量盐酸振荡。现象记录：生成白色沉淀；化学方程式：;;学生实验：部分含

5、硫、氮元素物质的性质及检验1.浓硫酸的特性。2.硫酸根离子的检验。3.氨水的性质。4.氨与酸的反应。5.铵盐与碱的反应。课堂实验：“喷泉”实验在圆底烧瓶中充满干砸破的氨气，烧杯中盛着滴有酚酞的水，挤压胶头滴管，使少量水射入烧瓶。实验现象：氨有哪些性质？课堂实验：氨与氯化氢的反应拿一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，使两根玻璃棒接近（不要接触），观察现象。现象记录：反应方程式：课堂实验：铵盐与碱溶液的反应实验1：在封闭玻璃管内，盛有少量白色氯化铵晶体，用酒精灯加热玻璃管内的晶体，观察现象。实验2：取氯化铵、硝酸铵和硫酸铵晶体各1g，分别放在

6、三只试管内，各加2mL1mol/L氢氧化钠溶液。加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管上方，观察试管颜色变化。实验现象：化学反应方程式：探究与实践：交通路口含氮氧化物含量的测定1.在城市主要交通路口测定空气中的氮氧化合物的含量。2.有关大气污染资料的收集分析。第六章课堂实验：钠镁分别与水的反应实验1：在两支试管中分别加入少量的水，取一小块金属钠，放入其中一只试管中，可以看到：实验2：取一小条镁带，放入另一支试管中，可以看到没有现象，将该试管在酒精灯上火焰上加热，可以看到：结论：学生实验：测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的化学反应

7、速率1.用浓度分别为0.5mol/L、1mol/L、2mol/L、4mol/L的稀盐酸分别与小颗粒大理石反应。2.根据上面四个不同浓度的盐酸和大理石反应放出二氧化碳的不同反应速率的情况，选用一种浓度的盐酸，用图6.4装置测定它与大理石反应的化学反应速率。数据记录：反应时间（s）102030405060生成CO2气体体积（mL）根据实验数据计算，从反应开始到60s，平均每秒生成二氧化碳的体积为（）mL学生实验:影响化学反应速率的几个因素的实验1.如图6.8，在盛有块状和粉状的大理石的试管中分别加入相同浓度的稀盐酸，可以看到：结论:2

8、.根据图6.9所示，配制不同浓度的硫代硫酸钠溶液各20mL。另取四支试管，分别放入相同浓度的盐酸，按照图6.10所示操作，分别将盐酸和不同浓度的硫代硫酸钠溶液倒入烧杯，烧杯底部垫有黑字“X”时，停止计时，把时间填入下表。编号ABCD时间反应方程式：