上海市高中化学实验专题

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1、化学实验改革后的实验主要内容如下：改革后的实验主题备注化工实验侯氏制碱原理及其工艺流程重要硫酸工业定量试验一定物质的量浓度溶液的配制1.误差分析2.计算填空关联1mol气体体积的测定硫酸铜晶体中结晶水含量的测定中和滴定小苏打中NaHCO3含量测定有机实验乙烯与乙炔的性质与制备1.制备实验2.性质实验3.填空选择较多苯的性质实验与检验醇、酚的性质与检验醛的性质与醛基的检验乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备重要［备注及猜想］化工生产：工业制硫酸1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备生产阶段化学方程式工业设备生产原理（1）SO24FeS2+11O2 2Fe2O3沸腾炉12的制取与净化+8SO

2、2或S+O2SO2扩大接触面（矿石粉碎）、气体净化防止催化剂中毒（2）SO2氧化成SO32SO2+O22SO3接触室热交换（3）SO3的吸收和硫酸的生成SO2+H2O→H2SO4实际是用浓H2SO4吸收吸收塔逆流吸收2．尾气的吸收，可用氨水吸收2NH3+H2O+SO2(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2NH4HSO3将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH4)2SO4，并回收了SO2。3．生产简要流程侯氏制碱法原理和简单流程实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业

3、制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。一、实验原理化学反应原理是：总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：答案：化学反应原理：12总反应：二、氨碱法（又称索尔维法）1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO＋H2OCa(OH)2，2NH

4、4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业流程图为：其工业生产的简单流程如图所示：123．氨碱法的优点是：（１）原料（食盐和石灰石）便宜；（２）产品纯碱的纯度高；（３）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；（４）制造步骤简单，适合于大规模生产。4．氨碱法的缺点是：（１）产生大量无用的副产品CaCl2（２）NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中。（3）设备多，耗能大。三、联合制碱法（又称侯氏制碱法）1．原料：食盐、氨气和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。2．步骤：联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同：将氨通入饱和食盐水

5、而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。12由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。其工业生产的简单流程如图所示：此法优点：保留了氨碱法的优点

6、，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。【讨论】1、索尔维采取了哪些措施来提高氨的利用率？（1）（2）（3）答案：（1）先制得氨化的饱和食盐水，再与CO2反应（2）使CO2与氨化的饱和食盐水在合成塔中逆流接触（3）母液与熟石灰作用重新生成氨气2、“侯氏制碱法”与“索尔维制碱法”的主要不同在母液的处理上。“侯氏制碱法”采取了怎样的方式对母液进行处理？从化学原理上分析采取这些处理措施的原因。（1）向母液中加食盐细粒【思考】向向母液中加食盐细粒的目的是什么？答案：降低氯

7、化铵在氯化钠中的溶解度，便于氯化铵的析出（2）向母液中通氨气【思考】向母液中通氨气的作用有哪些？12答案：增加的浓度，有利于NH4Cl析出使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度。（3）降温至5℃左右3、侯氏制碱法的现实意义（1）符合现在提倡的“绿色化学的要求：提高了原料（NaCl）的利用率，不产生无用的CaCl2。（2）体现了大规模联合生产的优越性：利用一个厂的废料，作为另一个厂的主要原料。如合成氨厂的废料CO2，可以作为碱厂的主要原料；碱厂无用的Cl-，可以代替价格比较昂贵的硫酸用来固定氨，制