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1、临沂第十九中学主备人:刘春晓电化学原理练习班级:姓名:1.结合下图判断,下列叙述正确的是( )A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀2.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴
2、极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O3.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑4.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,电池总反应式为:C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O。下列说法错误的是( )4临沂第十九中学主备人:刘春晓A.电池工作时,质子向电池的
3、正极迁移B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极C.a为负极,电极反应式是C2H5OH+3H2O+12e-===2CO2+12H+D.b为正极,电极反应式是4H++O2+4e-===2H2O5.下列叙述正确的是( )A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-===Fe3+,而形成铁锈6.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入
4、适量的( )A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O7.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑B.电解精炼铜时,Z溶液中的铜离子浓度不变C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜D.电解水制氢气时,Z可以是稀硫酸溶液8.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)。电解一段时间后,发现a极上析出红色固体物质,下列说法正确的是()A.d极为阴极4临沂第十九中学主备人:刘春晓B.
5、若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-====PbSO4(s)+2H2O(l)D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)9.用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2mol·L-1)50mL,当阴极析出9.6g固体时,标准状况下阳极得到的气体的体积是( )A.3.36LB.2.8LC.6.72LD.4.48L10.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是
6、该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用11.如图所示,a、b是两根石墨棒,下列叙述错误的是( )A.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红B.锌电极上的反应:Zn-2e-===Zn2+C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.a是阳极,发生氧化反应12.如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色)回答下列问题:(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜
7、色变化的叙述正确的是__________(填编号);①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄4临沂第十九中学主备人:刘春晓③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式:___________________________;(3)写出B管中发生反应的反应式:___________________________;(4)检验a管中气体的方法是_______________________________;(5)检验b管中气体的方法是___
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