电化学原理练习

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1、临沂第十九中学主备人：刘春晓电化学原理练习班级：姓名：1.结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　　)A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴

2、极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O3．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑4．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法错误的是(　　)4临沂第十九中学主备人：刘春晓A．电池工作时，质子向电池的

3、正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C.a为负极，电极反应式是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D.b为正极，电极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O5．下列叙述正确的是(　　)A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，而形成铁锈6.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入

4、适量的(　　)A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O7.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(　　)A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液8.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是（）A.d极为阴极4临沂第十九中学主备人：刘春晓B.

5、若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－====PbSO4(s)+2H2O(l)D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)9．用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2mol·L－1)50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是(　　)A．3.36LB．2.8LC．6.72LD．4.48L10.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是

6、该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用11.如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是(　　)A．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红B．锌电极上的反应：Zn－2e－===Zn2＋C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.a是阳极，发生氧化反应12.如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜

7、色变化的叙述正确的是__________(填编号)；①A管溶液由红变黄　②B管溶液由红变黄4临沂第十九中学主备人：刘春晓③A管溶液不变色　④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：___________________________；(3)写出B管中发生反应的反应式：___________________________；(4)检验a管中气体的方法是_______________________________；(5)检验b管中气体的方法是___