钠及其化合物复习及练习

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1、钠及其化合物复习及练习【知识回顾】一、钠的性质1、物理性质颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。2、钠的原子结构、存在及保存钠元素位于周期表________周期，_______族，原子结构示意图____________，很容易失去最外层电子，表现较强的________性，在自然界只能以________的形态存在。钠保存在________中。3、化学性质性质化学方程式反应现象与非金属反应O2（常温）O2（加热）Cl2（加热）与（含酚酞）水反应化学方程式：离子方程式：

2、CuSO4溶液反应化学方程式：离子方程式：【注意】1、金属钠着火的扑灭方法：金属钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火。原因是钠跟水剧烈反应且产生可燃性气体（H2）。可能引起爆炸；钠燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成O2。使燃烧更剧烈，一般用沙土盖灭。2、钠与酸反应：如2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2：1。当然反应要比钠与水的反应剧烈得多。3、钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应

3、后的碱再与溶液中的其他物质反应。4、注意：钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗（生成了氧化钠）→变白（生成氢氧化钠）→潮解→吸收二氧化碳变为Na2CO3·10H2O→风化变成白色固体(生成碳酸钠)。钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛等；钠钾合金是原子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。二、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式氧元素的化合价＋2价+1价色、态8稳定性不稳定，可继续氧化稳定与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式与盐酸反应的方程式与还原性物质

4、SO2反应的方程式用途制NaOH，用途较少做供氧剂、氧化剂、漂白剂等转化关系2Na2O＋O22Na2O2【注意】1、Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是和酸反应时只生成盐和水，而Na2O2与酸反应有O2生成；2、Na2O2与水反应和CO2反应时发生歧化反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；3、Na2O2和酸溶液反应时，先和酸反应，再和水反应；4、Na2O2是强氧化剂，具有强氧化性、漂白性，由于和CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂。2、Na2CO3和NaHCO3比较与鉴别Na2CO3NaHCO3性质比较俗称水溶性比较易溶于水易溶于水

5、S（Na2CO3）＞S（NaHCO3）溶液酸碱性同浓度的Na2CO3溶液的PH大于NaHCO3溶液的PH与酸反应离子方程式：离子方程式：等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3热稳定性稳定（加热不分解）加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－=H2O+CO32－与CaCl2溶液反应有CaCO3沉淀不反应8用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、

6、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3NaHCO3【注意】（1）向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。（2）碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别不能用澄清石灰水。三、碱金属元素及其焰色反应1、碱金属元素碱金属元素包含____________________________，从Li到Cs单质的熔点____________，密度______________，其中（钠、钾反常）；碱金属元素的原子的价电子数都是只有_____个，但从Li到Cs电子层数___________，结构决定性质，所以其化学性质也具有相似性和递变性。①相

7、似性：a、都能与氧气等非金属反应；b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气c、均为强还原剂②递变规律（Li→Cs）：a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂b、与水反应剧烈程度依次增强，还原性依次增强，金属性依次增强。③不同点：a、在O2中燃烧产物不同：Li与O2反应生成Li2O；而Na可生成Na2O和Na2O2；K、Rb、Cs在O2中燃烧可生成比过氧化物更复杂的氧化物。b、跟水反应现象不同：Li跟H2O反应生成LiOH，难溶于水；K、Rb、Cs与水反应更剧烈，发生燃烧或爆炸。2、焰色反应（1）焰色反应时某些金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特

8、殊的颜色，属于_____变化。（2）操作：洗涤铂丝（用稀盐酸）→灼烧（到与原来火焰颜色相同）→蘸取（待测物）→灼烧→洗涤（3）常用于检验：钠火焰颜色（