高一化学必修一氧化还原反应导学案

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1、第三节氧化还原反应【学习目标】1、知道氧化还原反应的本质。能熟练的判断反应类型及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。知道常见的氧化剂、还原剂3、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应；4、掌握氧化性还原性的比较方法5、掌握氧化还原反应的基本规律，学习化合价升降与电子转移的简单计算一、阶段知识衔接：（一）化合价：是元素在化合物中表现出来的一种性质。化合价的判定规则：1、在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于“0”2、单质中，元素显价；3、化合物中，金属元素化合价

2、全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值。一般，氢元素显价，氧元素显价。4、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。练习1：标出下列物质中的加点元素的化合价HClOCl2KClO3MgCl2KMnO4K2MnO4MnO2KIH2C2O4Fe2O3FeOCuOFeSO4Na2SO3Al2S3Na2SNaOHC2H5OHCaCO3CO2COCH4NH3NH4NO3H2O2H2O练习2：写出下列原子团的化学式：氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根

3、离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子、硝酸根离子、铵根离子、磷酸根离子、草酸根离子、高锰酸根离子。按有无离子参与或生成（）按反应物和生产物的种类和类别（）如：（）如：（）如：（）如：（）如：（）如：（）如：（）如：（二）化学反应的类型化学反应【过度练习】判断下列反应的类型（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)CH4+2O2CO2+2H2O(5)C+2CuO2Cu+CO2↑(6)2KNO3+S+

4、3C====K2S+N2↑+3CO2↑一、氧化还原反应（一）氧化还原反应1、氧化还原反应是否一定得氧、失氧？2、氧化还原反应：凡有元素（特征）的化学反应。反之，为非氧化还原反应。3、氧化还原反应的判断方法：看反应前后元素的化合价是否有升降[课本P38（题6）]【课堂小结1】氧化还原反应的特征：【阅读并探究】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质阅读课本P36（第3段）到P37（第2段），思考下列问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成

5、过程一样存在电子得失问题？为什么？化合物的形成电子得失（偏移）化合价变化情况氧化、还原情况2Na+Cl2=2NaCl钠原子失去个电子转移给氯钠元素的化合价，被钠发生反应氯气发生反应氯原子得到个电子氯元素的化合价，被H2+Cl2=2HCl H 与Cl共用电子对，且共用电子对发生偏移，偏向H 化合价，被Cl化合价被氢气发生反应氯气发生反应【课堂小结2】氧化还原反应的实质：【交流讨论】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系【课堂小结3】分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义：氧化反应：

6、被的元素化合价，实质是该元素的原子（或）电子。还原反应：被的元素化合价，实质是该元素的原子（或）电子。【课堂练习】1、反应Fe2O3+3CO=Fe+3CO2中元素化合价降低，元素被氧化，原子失电子，物质发生还原反应。2、下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+【思考与交流、课堂小结】根据交流的结果填写下表得氧和失氧观（狭义）化合价升降观（特征）电子得失观（本质）氧化反应还原反应氧化还原反应（二）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：【探

7、究】判断下列反应是否属于氧化还原反应（1）4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑（2）CaCO3CaO+CO2↑（3）CO2+H2O==H2CO3（4）4NO+2H2O+3O2==4HNO3（5）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（6）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu(7)H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O(8)MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑【课堂小结4】氧化还原反应与四种基本反应类型:【课堂练习】下列反应既属于化合反应属于氧化还原反应的是：（）A.Na2O+H2O==2N

8、aOHB.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2CO+O22CO2１、下列反应一定属于氧化还原反应的是　　Ａ、复分解反应     Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应       Ｄ、分解反应２、下列叙述正确的是　　Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失　　Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物　　Ｃ、还原剂在