2013年高考化学考前30天冲刺 热点预测专题07 电解质溶液

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1、2013年高考化学考前30天热点预测专题训练（共十四专题）考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题07电解质溶液【2013高考考纲】(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4)了解水的电离，离子积常数。(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化

2、的本质。题型示例1电离平衡及影响因素【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是()A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7【命题解读】《高考考纲》明确要求：解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱解质的电离平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以

3、选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。题型示例2溶液pH及其计算【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝2013年高考化学考前30天热点预测专题训练（共十四专题）1×10－12。下列说法正确的是(　

4、　)A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解溶液pH的定义和测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。pH是表示溶液酸碱度常用的方法之一，有关pH的计算是高考的热点和难点。考查一般分为两大类：一类是溶液pH的定量计算，另一类是溶液pH的定性比较。高考命题方向已发展到考查溶液的PH计算和定性比较相

5、互结合，以字母表示溶液的pH，已知混合前后溶液的体积求混合后的pH等。这类题更加突出了运用数学思维来解决化学问题的能力，能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力。题型示例3盐类水解的原理及其应用【样题1】关于氯化铁水解的说法错误的是（）A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少

6、量盐酸2013年高考化学考前30天热点预测专题训练（共十四专题）题型示例4离子浓度大小比较【样题1】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离

7、子总数：N前＞N后【解题指导】选A。选项A中混合液中的电荷守恒式为：c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(HRO3－)＋2c(RO32－)，在中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，选项A正确；选项B同样可以先写出混合溶液的电荷守恒式：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)+c(CH3COO－)，又由于溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)，因此混合溶液中应有c(Na＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)，根据物料守恒可得c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－