【培优练习】《离子反应》（化学人教必修1）

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1、《离子反应》培优练习成都市第二十中学校方婕一、选择题1．用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是A.5%蔗糖溶液B.75%乙醇溶液C.20%葡萄糖溶液D.1molmol•L—1NaCl溶液2．在含有大量H+、SO42－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A.Ag＋B.Al3+C.Ba2+D.CO32－3．下列各反应对应的离子方程式正确的是A.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L－1稀盐酸：OH－

2、＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2OC.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD.向100mL0.12mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O4．常温下能大量共存的无色透明离子组是A.K＋、Na＋、NO、MnOB.H＋、Ba2＋、Fe2＋、NOC.OH－、Na＋、Br－、HCOD.NH、CH3COO－、Ca2＋、Cl－5．下列说法正确的是A.盐都是强电解质B.强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C.电解质溶液能导电的原因是

3、溶液中有自由移动的阴、阳离子D.熔融的电解质都能导电6．下列各组溶液之间的反应能用离子方程式表示的是A.NaOH与B.与C.氨水和D.KOH与二、填空题7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）氯化镁______________________（2）硫酸氢钠____________________（3）碳酸氢钠__________________（4）硫酸铝______________________8．以下物质中①NaCl溶液②熔融NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3•H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨液态HCl⑩石墨．（填写序号）（1）电解质：_____（2）

4、非电解质：_____（3）能导电的物质：_____9．（1）写出下列反应的离子反应方程式①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________（2）写出符合下列离子反应的化学方程式①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________②Cu2++Fe=Cu+Fe2+_____________

5、_________10．新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3

6、方程式为。参考答案1．D【解析】蔗糖、乙醇、葡萄糖均是非电解质，氯化钠是强电解质，则导电性最强即灯泡最亮的是1molmol•L－1NaCl溶液，答案选D。点睛：注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。2．B【解析】分析：考查离子的共存。CO32－与H+不能大量共存；Cl－与Ag＋不能大量共存；SO42－与Ba2＋不能大量共存。详解：由题意，某溶液中存在大量的

7、H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B、Al3+与H+、SO42－、Cl－离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；D、Ba2+、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、H+、CO32－两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误。答案选B。3．A【解析】分析：A．碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．盐酸先与氢氧根离子反应，剩余的盐酸在与碳酸根离子反应；C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，