离子反应及共存问题教案

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1、个性化辅导教案学科:化学任课教师：蒋老师授课时间：2013年7月17日（星期三）1：00——3:00姓名丁旖玮年级：高三教学课题离子反应及共存问题阶段基础（）提高（√）强化（）课时计划第（3）次课,共（12）次课教学目标知识点：电解质、非电解质概念以及判断，离子反应方程式、电离方程式的概念理解重点：电解方程式的书写，电解质与非电解质比较。综合能力：离子共存问题，离子反应方程式的正误判定教学方法教法：比较记忆、知识点罗列、讲练相结合课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议________________

2、__________________________一、电解质与非电解质1概念：（1）在水溶液或熔融状态条件能导电的化合物，称作电解质。（2）在水溶液或熔融状态条件下都不能导电的化合物，称作非电解质。（3）有离子参加的化学反应称为离子反应.2.从电离的角度理解酸碱盐：电离时生成的阳离子全是H+的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全是OH—的化合物叫做碱。电离时生成酸根离子和金属阳离子或铵根离子叫做盐。①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：__________________________

3、______②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________3、电解质的分类：分为强电解质和弱电解质①在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。　　（导电的性质与溶解度无关）②强电解质一般有：强酸强碱，大多数

4、正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。　　③请注意：⑴氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，所以说即使它存在NH3+NH3=NH4++NH2—这种电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。　　⑵18个性化辅导教案氯水能导电的

5、原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。　　⑶强电解质不一定都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此可以近似看成不导电，同样的情况也适用于氯化银沉淀【问题探究1】⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？注意：①：酸、碱、盐都是电解质②：单质、混合物不是

6、化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。练习1：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质[G..氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质小结：电解质、非电解质的比较电解质非电解质概念水溶液或熔融状态下能导电

7、的化合物水溶液和熔融状态下不能导电的化合物能否导电能导电不能导电典型物质酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物非金属氧化物、大部分有机物电离方程式HCl=H++Cl—无二、电离与电离方程式（一）电离的概念：在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。（二）：电离的表示方法——电离方程式1、概念：电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。2、书写电离方程式时应特别注意：18个性化辅导教案①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。②在电离方程式中

8、，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。③酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。④强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。⑤溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。例如：MgCl2=Mg2++2Cl—NaOH=Na++OH