06A(离子反应及离子共存)

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1、化学反应/化学反应及能量变化/第6课时第6课时教学目标一、知识性目标：通过复习，使学生进一步加深对离子反应基本概念的理解，掌握常见的离子共存类考题中在题干上的限制条件的涵义及常见的能发生离子反应的一些组合。二、技能性目标：在复习过程中，培养学生对大量离子共存题材进行归纳分析的能力及将归纳分析的结论运用于处理同类问题的演绎能力。三、体验性目标：在复习过程中，让学生体验科学的归纳方法和演绎方法对复习的积极作用和给复习生活带来的乐趣。考点9：离子反应及离子共存一、考点综述离子反应与离子共存是一个问题的两个不同考察角度，其实质是相同的。凡能发生离子反应的离子在一起肯

2、定不能大量共存，反之，不发生离子反应的离子才能在一起大量共存。离子共存形式并不复杂，但其涉及面十分广，所以虽然是年年考，大家都知道将它作为重点来复习，可总不能在高考中有必胜把握，其原因就在于此。所以对离子共存问题必须从宏观上进行把握，加强归纳小结及理论指导，千万不能滑入题海的泥潭。如：题干上的限制条件通常有哪些，涵义是什么？发生复分解反应的离子有哪些？发生氧化还原反应的离子有哪些？常见可生成沉淀、气体、络离子的离子有哪些？有色离子有哪些？只有这些问题都弄清楚了，那么离子反应及共存问题就有了七成以上的胜算。二、考点突破例1（03年广东综合题）在强酸性溶液中，下

3、列各组离子能够大量共存的是　　A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-　　B.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-　　C.K+、Fe2+、SO42-、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-[解析]题干上的强酸性条件表明，溶液中有大量的H+，凡是能与H+反应的离子都不能存在。A项中的HCO3-、B项中的AlO2-能直接与H+反应，D项中的NO3-在酸性条件下，可以氧化Fe2+。[答案]C。[命题意图]考察学生对酸性条件下的离子反应原理的掌握程度。[变式1]在强酸性溶液中能大量共存、并且溶液为无色透明的离子组是[变式2]（03年南京检测题）某溶液中加

4、入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Ca2+B.SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-[变式3]因氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是A.Ca2+、Br-、Fe3+、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3-、H+第5页共5页化学反应/化学反应及能量变化/第6课时C.Fe3+、Mg2+、S2-、Cl-D.Na+、Al3+、SO42-、HCO3-例2（03年江苏高考题）若溶液中由水电离产生的C(OH－)=1×10－14mol·L－1

5、,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：A．Al3+Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－[解析]在常温下，由水电离产生的C（OH-）=1×10-7mol/L，本题题干中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14mol/L，说明溶液中存在强酸或强碱，而本题的命题类型又属于绝对命题（一定），所以与H+或OH-能反应的离子都不能存在。A项中Al3+、C项中的AlO2-、D项中的NH4+都不能存在。[答案]B。[命题意图]考察学生对酸性及碱性条件下离子反应原理、绝对命题答题方式的掌握

6、程度。[变式1]由水电离的C（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A.Na+、NH4+、NO3-、CO32-B.K+、Mg2+、AlO2-、SO42-C.Na+、Ba2+、OH-、NO3-D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-[变式2]（04年西城一模）在由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的某无色溶液中一定能大量共存的是A.Fe2+K+SO42-NO3-B.Mg2+NH4+SO42-Cl-C.Na+K+SO42-NO3-D.Ba2+Na+SO42-MnO4-[变式3]（04年海淀二模）常温下，某溶液中由水电离产

7、生的c(H+)、c（OH－）满足c（H+）·c（OH－）=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+Na+AlO2－Cl－B．Na+Cl－SO42－HCO3－C．NH4+Na+NO3－SO42－D．Ba2+Na+Cl－NO3－三、考点拓展例3某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？（1）当生成Al3+时，可能存在的是。（2）当生成AlO2时，可能存在的是。[解析]（1）当生成Al3+时，说明溶液呈强酸性，存在大量的

8、H+，由于H+ 的存在，阴离子中只剩下一种阴离子能存