福建省福州市第八中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学（理）试题

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1、福州八中2015—2016学年第一学期期中考试高二化学(理)可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cu:64P:31Si:28第Ⅰ卷基础卷(共100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分)1．下列有关物质性质的比较中不正确的是A．非金属性：S>SiB．离子半径：Na＋>S2－C．第一电离能：N>OD．元素电负性：C>H2．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子

2、D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。电离能I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s24．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的

3、可能是形成基态离子转移的电子数5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F6．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d，4s轨道内，下列电子排布图正确的是7．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合

4、物8．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920°C97.8°C1291°C190°C2073°C-107°C-57°C1723°CA．只要含有金属元素的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型

5、的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高10．下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含共价键B．离子晶体都易溶于水C．分子晶体的熔、沸点一般较低D．原子晶体键长越大，键能越大11．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元，实心球为K+)。则下列有关说法正确的是A.与K＋最近且距离相等的K＋有6个B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个OC.晶体中与每个K＋距离最近的O有6个D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合12.下列叙述中正确的是A．原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键B．F2、Cl2、Br2、

6、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D．键角比较：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O13．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．非金属单质中，一定有σ键，可能有π键D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键14．下列物质中存在配位键的是：①H3O＋②NH4+③CH3COO－④NH3　⑤CH4A．①②　B．①③C．④⑤D．②④15．下列说法正确的是A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B．离子化合物的熔点一

7、定比共价化合物的高C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子16．关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构C．干冰分子中含有非极性键D．CO2溶于水克服了分子间作用力17．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2、H2S　B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4　19．下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，

8、分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的