高二第二学期期末综合练习用

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1、高二第二学期期末综合练习一1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：UB．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32-B．

2、使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl-C．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D．由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-气体AgNO3溶液HClMgCl2·2H2ONaOH浓溶液乙醇浓H2SO44．下列各装置能够达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol溴苯中含有双键

3、的数目为0.3NAB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2OB．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：

4、2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I27．某药物中间体X，其结构如右图所示。下列说法正确的是A．X分子中含有手性碳原子B．X可发生氧化、消去、取代等反应C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．1molX与H2反应，最多消耗4molH28,苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体9．（15分）福酚美克是一

5、种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：⑴B中的含氧官能团有和（填名称）。⑵C→D的转化属于反应（填反应类型）。⑶已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为。⑷A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式：。⑸已知：＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CO

6、OCH2CH310．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：烧渣酸溶过滤还原沉淀过滤过滤FeCO3H2SO4滤渣FeS2（NH4）2CO3滤液S、少量FeS2已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为。（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的

7、杂质是。（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：。②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：离子离子浓度（mol·L—1）还原前还原后Fe2+0.102.5SO42—3.53.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）。高二第二学期期末综合练习一答案1、D2、A3、B4、C5、D6、A7、AC8、A9．⑴醚键酯基⑵氧化⑶⑷(或)（写一个即给分，但表达不准确不给分）⑸（每步1分，从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。第一步写成水解与消去两步给1分；最后一步不强调条件）(除第⑸小题5分外，其余

8、每空2分，共15分)10（1）KSCN（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶