高二第二学期期末综合练习用

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1、高二第二学期期末综合练习一1.2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是A.蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B.蛋白质属于高分子化合物C.蛋白质可完全水解生成氨基酸D.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2.下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为92、中子数为143的铀(U)原子:UB.过氧化氢的电子式:C.氯离子的结构示意图:D.1,3—二甲基丁烷:3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B.

2、使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-C.0.1mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-D.由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-气体AgNO3溶液HClMgCl2·2H2ONaOH浓溶液乙醇浓H2SO44.下列各装置能够达到相应实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙制取无水MgCl2D.用装置丁制取乙烯5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol溴苯中含有双键

3、的数目为0.3NAB.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC.5.6gFe与足量的水蒸气完全反应,转移电子的数目为0.2NAD.标准状况下,11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4:SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:

4、2Fe3++2I—=2Fe2++I27.某药物中间体X,其结构如右图所示。下列说法正确的是A.X分子中含有手性碳原子B.X可发生氧化、消去、取代等反应C.X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应D.1molX与H2反应,最多消耗4molH28,苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2—COOH,下列说法正确的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体9.(15分)福酚美克是一

5、种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:⑴B中的含氧官能团有和(填名称)。⑵C→D的转化属于反应(填反应类型)。⑶已知E→F的转化属于取代反应,则反应中另一产物的结构简式为。⑷A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件:Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢。Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式:。⑸已知:+R3CHO,根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CO

6、OCH2CH310.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:烧渣酸溶过滤还原沉淀过滤过滤FeCO3H2SO4滤渣FeS2(NH4)2CO3滤液S、少量FeS2已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(1)加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的试剂为。(2)所得FeCO3需充分洗涤,检验是否洗净的方法是。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的

7、杂质是。(3)①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:。②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化或略不计):离子离子浓度(mol·L—1)还原前还原后Fe2+0.102.5SO42—3.53.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比(写出计算过程)。高二第二学期期末综合练习一答案1、D2、A3、B4、C5、D6、A7、AC8、A9.⑴醚键酯基⑵氧化⑶⑷(或)(写一个即给分,但表达不准确不给分)⑸(每步1分,从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。第一步写成水解与消去两步给1分;最后一步不强调条件)(除第⑸小题5分外,其余

8、每空2分,共15分)10(1)KSCN(2)取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴加稀盐酸,待无明显现象后,再滴加BaCl2溶

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