铁及其化合物练习题1

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1、铁及其化合物练习题1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为　①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液（）　A．①③　　　　B．③②　　　　　C．③①　　　　D．①②③2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）　A．81.4%　B．77.8%　　C．68.6%　　　　D．无法计算3、将ag铁和氧化铁的混合物加入800mLpH＝1的盐酸中充分反

2、应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体0.224L。则下列判断中正确的是（）　A．原混合物中n(Fe)：n(Fe2O3)＝2：1　B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色　C．无法计算出原混合物的质量　D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3：14、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）　A．11．2g　　　B．2．8g　　　C．5．6g　　　D．

3、无法计算5、向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol·L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）　A．6．4g　　　　　　　B．4．8g　　　　　C．2．4g　　　　　D．1．6g6、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（）　A．2

4、.24g　　　　　B．3.36g　　　　　C．5.60g　　　　　D．10.08g7、有Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（）　A．Al2(SO4)3　　　B．FeSO4　　　　　　C．BaCl2　　　　　　D．NaOH8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）　A

5、．有铜无铁　　　B．有铁无铜　　　C．铁、铜都有　　D．铁、铜都无9、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（）　A．0.005mol　　B．0.01mol　　C．0.025mol　　　D．0.03mol10、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若

6、用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为　A．2：3　　　　B．1：3　　　　　C．1：4　　　D．5：311、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）　A．2mol/L　　B．1mol/L　　C．0.4mol/L　　　D．0.2mol/L12、含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4mol·L-1的稀硝

7、酸500mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol·L-1NaOH溶液的体积为（）　　A．275mL　　　B.350mL　　C.560mL　　　　D.700mL13、现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为　A．1.6ag　　　B．(a－1.6)g　　　　C．(a－3.2)g　　　D．1.6g14、有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.

8、56LCl