铁及其化合物练习题9.12

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1、铁及其化合物练习题（9.12更新）1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入铁粉2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的　　①NaOH溶液　②稀H2SO4　③KSCN溶液　④铜片　⑤KI淀粉溶液　A．①②③　　　　　B．①③④⑤　　　C．③④⑤　　　　　D．②③④3．下列离子的检验方法合理的是(　　)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入Na

2、OH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　C．Fe(OH)3　　D．Fe2O35、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是（）　A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝　B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀　C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀　D．FeCl3溶液中

3、通入H2S气体产生浅黄色沉淀6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+7、1.12克铁粉加入25mL2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是（）　　A．溶液中C（Fe2+）＜C（Fe3+）　　B．溶液中C（Fe2+）＞C（Fe3+）　　C．部分铁被氧化　　D．部分Fe3+被还原8、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅

4、拌后，产生的变化是()A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu9、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是5A．盐酸B．烧碱溶液C．氨

5、水D．KSCN溶液11．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下，1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中12．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是(　　)A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四种离子B．气体A的化学式是CO2，其电子式为O··C··OC．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋D．生成沉淀

6、B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(　　)A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g14、将0.4mol的铁粉慢慢加入到0.8mol的稀硝酸溶液中,产生一氧化氮气体的体积V与加入铁粉的物质的量n的关系图正确的是ABCD15．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备

7、。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。51．在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。2．在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。3．为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入

8、试剂，打开