高一化学知识点解读：钠

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1、第二章碱金属本章内容概述本章知识在历届考题占有重要地位，所占比例一般不低于4%，是历届高考重点考查的元素化合物知识，特别是Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3的结构与性质关系几乎年年有题.一、钠及其化合物的知识体系二、碱金属元素的递变规律元素名称：锂、钠、钾、铷、铯；元素符号：Li、Na、K、Rb、Cs原子序数：电子层数：原子半径：失电子能力：金属性：与氧气、氯气反应：氧化物对应的水化物的碱性：第一节钠原子结构、元素性质的总结1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种相对稳定的结构。稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生

2、化学反应。2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个，是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到8个电子(锂是2个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个，也是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层通常达到8个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的

3、最外层电子数目所决定的。课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.钠的原子结构钠的原子结构示意图，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。2.钠的物理性质钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。3.钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。(1)钠与非金属单质反应①钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。4Na+O22Na2O(灰白色)②钠在空气中或氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体。2Na+O2Na2O2(常见黄色四物之一)，现象：钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。③钠在氯气中燃

4、烧、黄色火焰、冒白烟。2Na+Cl22NaCl④钠与硫反应，研磨爆炸。2Na+S2Na2S⑤钠与氢气反应，生成固态离子化合物NaH。2Na+H22NaH(2)钠与化合物反应钠与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红。2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(此反应很重要，近十年中曾四次考查该反应离子方程式正误判断)。4.钠在自然界的存在和主要用途(1)以化合态存在于自然界中，主要以NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3等形式存在。(2)钠的用途：①制Na2CO3；②钠、钾的液态合金用于原子反应堆导热剂；③做电光源；④作强还原剂将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。1.最外层一

5、个电子，次外层八电子的结构是一种不稳定结构，在化学反应中，易失去一个电子，而表现出强的还原性，从而钠单质有较强的还原性。2.软到可以用小刀切割。3.故钠要密封，隔绝空气保存。4.对热的稳定性Na2O2＞Na2O5.Na2O2中阴离子为O2-2，即两个氧原子共带两个单位负电荷，氧元素显-1价。6.钠与水反应的每一现象对应钠相应的性质浮：钠的密度比水的密度小球：钠的熔点低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反应放出大量的热游响：反应生成气体，产生摩擦音红：反应生成的NaOH是强碱，水溶液显碱性。7.钠在自然界只能以化合态的形式存在。基础例题点拨一拖二【例题1】下列关于钠的说法不正

6、确的是()A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钾钠合金通常状态下呈液态，可作核反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中拖1下列关于金属钠的说法，哪种是错误的?()A.金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面发暗B.钠极易氧化，故平时保存D.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的H2量相等。答案:CD(钠着火，如加大量水，钠与水剧烈反应，产生大量氢气，氢气也燃烧)【分析】因为：4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2所以选项A是正确的。选项B亦是正确的，这是钠的重要用途之一。

7、由于钠的性质很活泼，少量的钠通常保存在有机溶剂中以隔绝空气，但是，由于钠的密度很小，当把它放入密度比钠大的有机溶剂中时，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的保存目的，因此，必须将钠放在密度比它小的有机溶剂中，如煤油中，CCl4的密度比钠大得多，所以不能用以保存钠，故C项是错误的。D项亦是错误的，因为钠的密度比水小，它将浮在水面上，这样，就有少部分钠被氧气所氧化，可用锡箔包住的钠不会被氧气所氧化，所以后者放出的氢气多于前者。【解析】CD【例题2】下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠溶于水Na