高一化学知识点解读离子反应

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1、第二节离子反应1.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸(HCl)HCl＝H+＋Cl-硝酸(HNO3)HNO3＝H+＋NO-3硫酸(H2SO4)H2SO4＝2H+＋SO2-4(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：氢氧化钠(NaOH)NaOH＝Na+＋OH-氢氧化钾(KOH)KOH＝K+＋OH-氢氧化钡［Ba(OH)2］Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-(3)盐：电离时生成金属离子和酸根离子

2、的化合物叫做盐。如：碳酸钠(Na2CO3)Na2CO3＝2Na+＋CO2-3硝酸铜［Cu(NO3)2］Cu(NO3)2＝Cu2+＋2NO-3硫酸铁［Fe2(SO4)3］Fe2(SO4)3＝2Fe3+＋3SO2-4氯化钡(BaCl2)BaCl2＝Ba2+＋2Cl-说明：①铵根离子NH+4虽不是金属阳离子，但化合物NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4等也属于盐。②盐的分类方法及盐的种类都较多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为：a.正盐：CaCl2、BaCO3、Al2(S

3、O4)3b.酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、NaHSO4c.碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.电解质电解质和非电解质电解质非电解质定义在溶于不或熔化状态下能导电的化合物有溶于水或熔化的状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、咸盐大多数有机物化合物CO2、SO2、NH3能否电离能不能在溶液中存在形态离子或离子与分子分子实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精、蔗糖、CO2、SO3等2.强电解质和弱电解质强电解

4、质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离子的电工学解质化合物种类离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离条件水或加热溶化水电离程度完全部分溶液里的粒子离子分子、离子物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱，如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH弱酸、弱碱、水，如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O3.电解质溶液导电的原因及影响因素(1)原因：电解质溶液中自由移动的离子在电场作用下，发生定向移动，从而形成闭合回路。(2)导电性强弱的影响因素：①相同条

5、件下离子的浓度。②离子所带电荷的多少。4.离子反应和离子方程式(1)概念：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应(2)离子反应的类型①复分解反应。②电解质在水溶液中发生的化合反应。如：Na2O＋H2O=2NaOH③水溶液中的氧化还原反应。如：Zn＋CuSO=Cu＋ZnSO4(3)离子反应发生的条件①生成难溶于水的物质。如：AgNO3＋NaCl=NaNO3＋AgCl↓②生成挥发性物质。如：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑③生成难电离的物质。(如H2O、弱酸、弱碱及某些水电解质)④发生氧化还原反应。(

6、4)离子方程式①定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。②意义：离子方程式不仅可以表示某一特定反应，还可以表示同一类型的所有的离子方程式。③书写步骤：a.写：写出化学方程式，配平。b.改：将可溶性强电解质改写成离子符号。(难溶、难电离物质以及气体仍写成相应的化学式)c.删：删去两边未参加反应的离子。d.查：检查是否符合反应事实，是否满足质量守恒、电荷守恒。2.①强、弱电解质没有明显的界限，强弱是相对的。②电解质的强弱是由电解质电离程度的大小决定的，与物质的溶解性无关。如BaSO4等难溶物在

7、水中溶解度虽然很小，但溶解在水中的部分是完全电离的，因此BaSO4是强电解质。离子化合物一定是强电解质，共价化合物，有的是强电解质，有的是弱电解质。3.因为电解质溶液中阳离子所带电荷与阴离子所带电荷相等，所以比较不同电解质溶液的导电性强弱只比较一种同性质电流即可。随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【分析】CH3COOH、NH4HCO3均属电解质；Cl2为单质，不能称为非电解质；SO2溶于水发生反应：SO2＋H2OH

8、2SO3，H2SO3电离，溶液能导电，但这种电离不是SO2自身电离所致，而是H2SO3电离所致，故SO2是非电解质。【解析】D拖1下列说法正确的是()A.能导电的物质叫电解质B.电解质在通电时能发生电离C.氯化钾晶体不导电，它是非电解质D.硫酸镁晶体溶于水后，溶液可导电，所以硫酸镁是电解质答案:D(电解质是指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质在水溶液中