分析化学期末重点选择填空计算题

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1、1.试样用量为0.1~10mg的分析称为CA.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕量分析2.滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在BA.50mlB.10~40mlC.10mlD.10ml以下4.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差DA.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为CA.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000ml6试液体积在1~10mL的分析称为BA.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕量分析10.

2、可用于直接配制标准溶液的是BA.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2S2O3·5H2OD.NaOH1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是DA.H+2Ac-HAcB.NH3-NH2-C.HNO3-NO3-D.H2SO4-SO42-2.在下列各组酸碱物质中，哪组属于共轭酸碱对DA.H3PO4-K2HPO4B.H2CO3-CO32-C.H+2Ac-Ac-D.(CH2)6N4H+-(CH2)6N43.指出下述滴定哪个是可行的，设各物质浓度均为0.1mol.L-1(HAc：pKa=4.74；HAsO2：pKa=9.22,NH3：pKb=4.74

3、)。AA.NaOH滴HCl;B.NaOH滴HAsO2C.NaOH滴NH4ClD.HCl滴NaAc7.酸碱滴定中指示剂选择的原则是BA.指示剂的变色范围与等当点完全相符；B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内；C.指示剂应在pH＝7.0时变色；D.指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。9.下面关于指示剂变色点说法错误的是DA.指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]B.指示剂在变色点时，pH＝pKHInC.指示剂的变色范围是变色点的pH±1D.指示剂的变色点与温度无关14.将0.1mol·L-1下列溶液加入稀释一倍后，

4、pH变化最小的是DA.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAC15.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH时pH突跃范围是9.7~4.3。用0.01mol.L-1滴定0.01mol.L-1NaOH时pH突跃范围是AA.8.7~5.3B.8.7~4.3C.9.7~5.3D.9.7~4.316.下列溶液中，pH值最小的是BA.0.010mol.L-1HClB.0.010mol.L-1H2SO4C.0.010mol.L-1HAcD.0.010mol.L-1H2C2O417.缓冲溶液的缓冲范围是DA.pH±1B.Ka±1C.

5、Kb±1D.pka±118.用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的CA.氢离子浓度(单位:mol×L-1,下同)相等；B.H2SO4和HAc的浓度相等；C.H2SO4浓度为HAc的浓度的;D.H2SO4和HAc的电离度相等19.在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将BA.升高B.降低C.不变D.不能判断20.将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1>V2时，未知碱液的

6、组成是CA.NaOHB.NaHCO3C.NaOH+Na2CO3D.Na2CO3+NaHCO321.下述何种物质不能起酸的行用DA．HSO4-B.NH4+C.H2OD.CO32-23.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是BA.Ka·Kb=1B.Ka·Kb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw26.某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则其1mol/L水溶液的pH值为BA.2.0；B.3.0；C.4.0；D.6.0；29.某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小

7、于V1，则此碱样溶液是DA.Na2CO3；B.NaHCO3C.NaOH+Na2CO3；D.Na2CO3+NaHCO31.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是BA.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大2.AgCl在1mol×L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是BA.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离子效应4.用指示剂(In)，以EDTA(Y)滴定金属离子M时常加入掩蔽剂(X)消除某干扰离子(N)的影响。不符合掩蔽

8、剂加入条件的是AA.KNX>KNY;C.KMX<KMX5.用EDTA滴定Bi3+时，为了消除Fe3+的干扰，采用的掩蔽剂是AA.抗坏血