高中化学必修二笔记

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1、物质结构元素周期律一、原子结构1.原子结构微粒电子质子中子质量（Kg）9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.000548(1/1836)1.007~11.008~1电量(C)1.602×10-191.602×10-190电荷-1+10核电荷数=质子数=核外电子数；质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）AZX的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。2.原子结构理论的发展:经历了以下五个发展阶段：①古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质本源是原子和虚空，原子在虚空中处于永恒运动之中，物质是由原子构成的，物质只能分割到原子

2、；②1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；(认为原子是不可再分的实心球)...........这一发现使化学开始成为一门科学③1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；（原子仍是实心球，电子象葡萄干一样嵌在球上）④1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式（行星式）模型；⑤1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；...........玻尔首次将量子化概念应用到原子结构中⑥20世纪20年代建立了现代量子力学模型。3.元 素、核 素和同位素1）元 素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。2）核 素：具有一定

3、数目质子和一定数目中子的一种原子。3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。不同同位素构成的化合物是不同的化合物，其物理性质不同，化学性质几乎相同。质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。4）同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以

4、化学性质相似。同素异形体的形成方式有三种：①组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3，红磷：P，白磷：P4②晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石、石墨、C60③晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫,(正交硫稳定)，分子式均为S84.原子核外电子的排布电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里，核外电子是分层排布。电子做高速运动，接近光速在化学上，各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电

5、子层序数)。（2）最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。（3）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。(4)各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18，倒数第三层电子数不超过32个。5.几种常见的相对原子质量1）元素的相对原子质量：已知某元素的各种同位素的相对原子质量，及在自然界中各同位素的原子百分数，就可以利用下式求出该元素的相对原子质量。=A1×a1%+A2×a2%+……2）元素的近似相对原子质量：将上式中的Ar用质量数A代替进行计算。3）元素的一种同位素的相对原子质量（原子的相对原子质量）：以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子的碳原子）的质量

6、的1/12（约1.66×10－27千克）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。4）原子的近似相对原子质量（即质量数）5.现代测定相对原子质量的方法主要有化学方法和物理方法（质谱法）。化学方法：是先制备该元素的纯卤化物，采用银作二级基准分析卤化物纯度，再向一定量的卤化物样品溶液中加入等量的硝酸银，用重量法测定卤化银的重量，然后通过当量求出相对原子质量。质谱法：是通过测定同位素的相对原子质量，然后根据其在自然界的丰度（即原子百分数）计算得到的。它所使用的仪器叫质谱仪。这种方法的最大优点是精度高，现代相对原子质量几乎都是由质谱法测定的。在质谱仪

7、中，被测样品（气体和固体的蒸汽）中的元素经阴极射线的作用产生带正电荷的离子，正离子先后通过电场和磁场后，发生偏转。无论正离子速度的大小，只要其电荷与质量之比（e/m，简称荷质比）相同的离子就会收敛在一处，在照相板上留下痕迹；不同e/m的正离子将收敛在不同位置，从而形成相应的线条。将这些线条的位置与12C原子质谱上的谱线和相应的质量标度比较可求得这些离子即元素的相对质量。同时，用电流检示计通过测定离子流的强度求出这些元素的相对丰度，进而便可算出该元素的相对原子质量。二、元素周期表1.原子序数：把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序