高中化学必修二

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1、高中化学必修Ⅱ总复习资料第五章物质结构元素周期律教学目的1：①巩固学习原子结构和性质的关系②巩固学习元素周期表的结构教学课时：2.5课时知识体系1原子结构和元素周期律知识的综合网络1.原子结构（C）⑴原子的组成核电荷数（Z）==核内质子数（Z）==核外电子数==原子序数质量数（A）==质子数（Z）＋中子数（N）阴离子的核外电子数==质子数＋电荷数（—）阳离子的核外电子数==质子数＋电荷数（＋）⑵区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。⑶元素的相对原子质量①同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。②元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar==Ar1·a%＋Ar2·b%＋„⑷核外电子的电子排布（了解）①核外电子运动状态的描述电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空

3、间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。7个副族0族第Ⅷ族0族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族[基础达标1]1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191

4、77Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12B．14C．16D．183.Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是A．互为同素异形体B．互为同位素C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子4.下列分子中，电子总数最少的是5.A.H2SB.O2C.COD.NO5.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射

5、气。下列有关氡的说法，正确的是A.氡是双原子分子B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害B.C.氡气因其具有放射性而对人体有害D.222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体6.几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A.一定是同位素B.一定是同种原子C.一定是同种元素D.一定质量数相等7.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量都不相等C.分子数、质量均相等D.原子数、中子数和质量数均相等8.已知元素A的氢化物分子式

6、为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A.16gB.32gC.16D.329.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为A.ABB.BA2C.AB4D.B3A210.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋1811.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物

7、的化学式可表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y313．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小15.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ316.美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb

8、靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A.它的中子数是118B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元