高2010级化学奥赛基础辅导2

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1、高2010级奥赛基础辅导材料2一、学习、练习中忌“跳”，从审题来说，应逐字逐句，探寻关键的词句、信息。同时做题中，应存大同求小异。1、由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=14时沉淀完全。实验过程：I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的

2、溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、。（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是。（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是。（5）沉淀C的化学式是。（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1：1：3，则X的化学式是。二、分析问题，应有缠毛线的

3、理念，首先找到线头，理想：牵一发而动全身。切记：杂乱无章，一团乱麻。根在课本，万丈高楼平地起。2、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是4（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a.b.CO2c.NaOHd.HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀

4、，产生沉淀的原因是（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的是。（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。若为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为。3、聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量等）制备聚铁和绿矾（），过程如下：（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有的方法是（2）实验室制备，收集干燥的，所需仪器如下。装置Ａ产生，按气流方向链接各仪器口，顺序为ａ　　　　ｆ。装置Ｄ的作用是，装置

5、Ｅ中溶液的作用是　。　（３）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量　　　　，充分反应后，经　　　　4操作得当溶液Ｙ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（４）溶液Ｚ的影响聚铁中铁的质量分数，用试纸测定溶液的操作方法为　　　　。若溶液Ｚ的偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏　　　　　。4、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B

6、中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀

7、产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。4①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。5、下

8、图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为＿＿、＿＿、＿＿、＿＿＿（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5