难溶电解质的溶解平衡4

《难溶电解质的溶解平衡4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、航帆教育随堂知识题库第25讲难溶电解质的溶解平衡★高考重点热点题型探究热点1难容电解质的溶解平衡[真题1](2007广东化学)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中

2、制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________(2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_______________。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存

3、在形式是____________________(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_______________。[解析]考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解；考查学生书写化学反应方程式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。【答案】(1)①10NH4NO3；3H2O。②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O。(2)唯一副产物为水，工艺简单。(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。(4)Ca5(PO4)3OH。(5)酸性物质使沉淀溶解平

4、衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。[名师指引]难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。[新题导练]1.（届广东五校高三第二次联考）金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列有关说法正确的是A．

5、Cu2+和S2—在水溶液中反应的产物是CuSB．Al3+和S2—在水溶液中相互促进水解，所以不存在Al2S3的水溶液C．Fe3+和S2—在酸性溶液中反应的产物只有Fe2+和H2SD．在酸性溶液中，将S2—加入Fe3+和Cu2+的混合液中Fe2S3先沉淀热点2溶度积的计算[真题2]（广东卷）已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·

6、L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（）7航帆教育随堂知识题库[思路分析]先利用Qc和Ksp的关系进行判断，然后计算溶液中的离子浓度。[解析]Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q

7、aSO4在水中的沉淀溶解平（如图所示。下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap难溶电解质的溶解平衡★抢分频道限时基础训练卷1.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-，当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中Ca2+增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．

8、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等。C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D