金属溶解方法

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1、Al和它的合金：易溶于盐酸，在浓硝酸和稀硝酸及稀硫酸中溶解缓慢。易溶于浓苛性碱溶液（20-40%）。Al2O3将试样与过量4-6倍的无水碳酸钠和碳酸钾（1：1）在镍或铁坩埚中熔融，冷却后，将熔块溶于水中，而不溶碳盐可用碳酸溶解，也可以用硫酸铵熔融，熔块用水浸取。B：溶于氧化性酸，浓硫酸和浓硝酸中，甚至于加热至冒烟的高氯酸中，与苛性碱熔融生成偏硼酸盐。V：溶于硝酸及硝酸和盐酸的混合酸中，加热溶于浓硫酸中，不溶于稀硫酸和盐酸。与碱一起熔融形成矾酸盐。W：溶于氢氟酸和硝酸混合酸中，溶于含有碳酸的酸混合物中，在过氧化氢存在下溶于饱和

2、草酸溶液中，粉状钨易溶于过氧化氢溶解中，在氧化剂存在下（例如KClO3），用碱或碳酸钠熔融形成钨酸盐。F：易溶于稀硫、盐酸和硝酸中。Fe2O3：溶于硫酸、盐酸和硝酸，用6倍KHSO4熔融并浸出熔块于稀硫酸中。Y：溶于硫酸、硝酸和盐酸溶液中。Co：溶于稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸中，浓硝酸和浓硫酸使钴“钝化”。La和其它稀土：易溶于盐酸、硝酸和硫酸溶液中。Mg：溶于稀硫酸、盐酸和硝酸中，在浓硫酸中也溶解。Cu：溶于硝酸中，加热至冒烟时浓硫酸溶解铜。在氧化剂（加Fe（Ⅲ）、H2O2、HNO3等）共存时盐酸也能溶解铜。Mo：易溶于硝酸、

3、硝酸和盐酸混合酸中，在强烈加热时浓硫酸也溶解钼，粉末的钼溶于过氧化氢溶解中。As：溶于硝酸，盐酸和硝酸的混合酸中，用强热浓硫酸也能溶解砷。Ni：溶于稀硝酸中及盐酸和硝酸混合酸溶解中。Nb：溶于硝酸和氢氟酸中，溶于浓硫酸与硫酸铵或硫酸钾的混合物（加热至冒烟）中。Sn：溶于盐酸、盐酸和硝酸的混合酸中，也溶于热的浓硫酸中。铂属元素或贵金属：钯是铂金属最活泼的一个元素，它溶于浓硝酸及热硫酸中，溶于王水中，铂溶于王水中，钌、铑、铱、锇不溶于一般无机酸和王水中，铂族金属在有氧化剂存在时与碱一起熔融，均可转变为可溶化合物。Re：溶于硝酸而

4、形成铼酸溶液，粉状铼易溶于过氧化氢溶液。Pb：易溶于稀硝酸中，加热时溶于浓盐酸和浓硫酸中。Ag：易溶于硝酸，加热可溶于浓硫酸中。Ta：溶于氢氟酸和硝酸中，与碱熔融生成钽酸盐，在加热浓硫酸时钽才能作用。Ta2O3：（a）可用碳酸钠和碳酸钾混合物熔融；    （b）可用苛性碱共熔。Ti：溶于1：1稀盐酸和1：1稀硫酸，易溶于稀氢氟酸和它与硝酸混合酸中，硝酸“钝化”钛。TiO2：a、在加热时溶于酸中。    b、在加热至沸时溶于硫酸和硫酸钠混合物中。Th和ThO2：易溶于浓盐酸心脏盐酸和硝酸混合酸中。Cr：溶于盐酸、高氯酸和稀硫酸

5、中。Ce：易溶于酸形成Ce（Ⅲ）盐。Zn：易溶于酸及浓碱溶液中。ZrO2：溶于盐酸和硝酸混梧酸及氢氟酸中，也可溶于氢氟酸和硝酸的混合酸中。加热溶于硫酸与硫酸钾混合物或与硫酸氢钾熔融。第一章定量分析概论思考题1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再

6、分解、测定等。2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3；玻璃：HF。4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷答：铬

7、铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚  金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚  锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚  陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，

8、Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及