西北大学教学大纲

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1、无机化学与化学分析（InorganicchemistryandChemicalanalysis）教学大纲一、课程地位、意义及其要求课程类型：学科核心课；学分：7；学时：126；开课学时；第1学期周学时为4，第2学期周学时为3；授课方式：课堂；授课手段：多媒体课件；课外活动：适当组织研究所或工厂的参观及参加学术讲座；辅导：分班每周集体辅导一次；学年论文；每学期各进行一次小论文写作（10-20个题目，由学生自选，教师指导）；考核方式：每学期进行一次笔试，并进行平时考查，计成绩20%。二、教学大纲（总学时126）本大纲适应于化学系化学、应用化学和材料化学专业本科生“无机化学与化学分析”课程，分章

2、、节、知识点、教学要求和讲座。第1章原子结构和元素周期表（AtomicStructureandPeriodicTableofElements）（8学时）第1节亚原子粒子（Subatomic）第2节波粒二象性——赖以建立现代原子模型的量子力学概念（Wave-particleparallelism——thequantummechanicstheorybywhichmodelatomicmodelhasbeenestablished）第3节关于氢原子结构的玻尔模型（Bohr'smodelofthehydrogenatom）第4节波动力学模型（Wavemechanicsmodel）第5节轨道概念的

3、图形描述（Representationsoftheorbital）第6节多电子原子轨道的能级和基态原子的核外电子排布（Energylevelandthegroundstateoftheorbitalinmany-electronatomselectronconfigurations）第7节周期表与原子结构（Theperiodictableandatomicstructure）第8节原子参数（Atomicparameters）知识点：亚原子粒子,原子能级，波粒二象性，核外电子运动，量子数，波函数的图形，电子云图象，近似能级图，屏蔽效应，钴穿效应，能级交错，周期表，原子半径，电子亲合能，电负性

4、。教学要求：1．初步了解原子核外电子运动的近代概念、原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云概念；2．了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，掌握四个量子数的物理意义、取值范围；3．熟悉s、p、d原子轨道的形状和方向；4．理解原子结构的近似能级图，掌握原子核外电子排布的一般规则和s、p、d、f区元素的原子结构特点；5．会从原子的电子层结构了解元素性质，熟悉原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化。第2章化学键与分子结构（ChemicalBandandMolecularStructure）（8学时）第1节化学键的定义（Definitionofchemicalbonding）第

5、2节离子键理论及离子极化（Ionicbondtheoryandionicpolarization）第3节共价键的概念与路易斯结构式（ConceptofthecovalentbondtheoryandLewis'structureformula）第4节用以判断共价分子几何形状的价层电子对互斥理论（VSEPRforjudgingtheconfigurationofthecovalencemolecular）第5节原子轨道的重叠—价键理论（Superpositionofatomicorbital—valencebondtheory）第6节分子轨道理论（Molecularorbitaltheory

6、）第7节金属键理论（Metallicbondtheory）第8节分子间作用力和氢键（Intermolecularforcesandhydrogenbonding）知识点：化学键，离子键，离子的特征，离子极化理论，价键理论，共价键的特点，价电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，金属键，能带理论，分子间作用力，氢键。教学要求：1．认识化学键的本质；2．掌握离子键的形成及其特点；3．掌握离子的特征，离子极化概念；4．掌握价键理论的内容；会用价键理论解释共价键的特征，会用价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释简单的分子结构；5．初步认识分子轨道，掌握第二周期元素的分子轨道特点；6．理解金属键理论

7、，特别是能带理论，会用能带理论解释固体分类；7．认识分子间作用力和氢键的本质，会用其解释对物质性质的影响。第3章化学热力学的初步概念与化学平衡（PrimaryConceptionofChemicalThermodynamics&ChemicalEquilibrium）（6学时）第1节热化学（Thermochemistry）第2节熵和熵变（Entropyandentropychange）第3节自由能——反应自发性的判据（F