钠与化合物标准教（学）案

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1、钠及其化合物适用学科化学适用年级高一适用区域人教课时时长（分钟）60知识点钠的物理、化学性质氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质氢氧化钠的的物理、化学性质碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应及鉴别方法焰色反应教学目标【知识目标】钠及其化合物的物理、化学性质及相互转化【能力目标】掌握金属钠、钠的氧化物、氢氧化物、主要物理性质，掌握钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应，氧化钠、过氧化钠与水、酸等物质反应的情况，掌握焰色反应的原理及操作【道德情感目标】通过对钠及其化合物的之间的转化关系比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法教学重点钠及其化

2、合物的物理、化学性质教学难点氧化钠、过氧化钠的性质区别与联系碳酸钠、碳酸氢钠性质区别与联系教学过程一、复习预习氢氧化钠的性质二、知识讲解考点1钠物理性质：银白色固体质软密度比煤油大比水小物理性质：（1）与非金属单质的反应l与氧气的反应4Na+O2=点燃==2Na2O（白色固体）（淡黄色固体）l与氯气的反应2Na+Cl2=点燃=2NaCl（产生大量白烟）l与硫的反应2Na+S==2Na2S（2）与水的反应  2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、溶、游、红)金属钠和水反应的现象和结论现象结论钠浮在水面上钠的 密度比水小熔成闪亮的小球反应放

3、热钠的熔点低发出嘶嘶的声音剧烈反应放出气体钠球四处游动反应产生的气体推动金属钠来回游动滴有酚酞的溶液变红 有碱性物质生成（3）钠制备电解熔融的氯化钠考点2钠的氧化物（1）氧化钠Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。Na2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O（2）过氧化钠Na2O2是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因它与酸反应时除了生成盐和水以外，还生成了O2。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O2和CO2反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2过氧

4、化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，因为可和H2O，CO2反应产生O2。钠的氧化物性质比较氧化钠过氧化钠色、态白色粉末淡黄色粉末化学式Na2ONa2O2离子数比2：12：1氧元素的化合价-2-1类型碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）与H2O反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2↑2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑氧化性、漂白性无氧化性和漂白性有强氧化性能漂白有色

5、物质（氧化原理而漂白）生成条件常温下钠与氧气反应点燃或加热时钠与氧气反应稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2较稳定用途供氧剂、漂白剂考点3钠的氢氧化物NaOH俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色晶体、易溶于水，吸水易潮解。化学性质：具有碱的通性考点4钠盐Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32-＋

6、H+==HCO3-HCO3-＋H—+==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3不反应与盐反应Ca2＋＋CO32-==CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器考点4焰色反应1．定义：　　许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。　　注意：焰色反应是鉴别物质的一种方法，

7、但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。２.操作：　　焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。　　基本步骤为：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色；　　②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察；　　③盐酸洗铂丝；　　④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再用酸洗，再灼烧）；　　⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。　　注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝

8、色钴玻璃）；钠——黄色。三、例题精析【例题1】金属钠着火时，能用来灭火的是(　　)A．水B．湿抹布[来源:Zxxk.Com]C．泡沫灭火器D．干沙【答