离子反应专题知识点参考教案

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1、离子反应专题知识点参考教案高考考点1.离子共存问题（安徽省自主命题连续考了四年）2.离子方程式的书写（安徽省高考没有出现，但是模拟题经常出现）3.离子检验问题（多出现在工艺流程和实验题中）重点难点一.电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区

2、分与化合物的水溶性无关.举例NaClBa(OH)2CH3COOHCH3CH2OHC12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++An-用可逆符号,弱酸分步电离HnAH++HA(n-1)-HA(n-1)-H++H2A(n-2)-举例

3、强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2.绝大部分盐：BaSO4、BaCl2.等弱酸：除六大强酸以外的所有酸CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等.弱碱：除四大强碱以外的所有碱NH3H2O、Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.3.补充说明①　电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原

4、因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。①　电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。②　判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，是自身故有的性质，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。例题.(1)H2SO4(2)HCl(3)NaOH(4)Cu(OH)2(5)AgCl(6)Na2CO3(7)C2H5OH(8)H2O(

5、9)SO2(10)Fe(11)食盐水⑿冰醋酸属于电解质的是_;属于非电解质的是___属于强电解质的是；属于弱电解质的是在溶液中主要以离子形式存在的是_。二.离子共存问题（安徽省自主命题必考）1.颜色问题A.无色不等于透明、澄清B.常见在溶液中有颜色的离子Cu2+蓝色Fe2+绿色Fe3+黄色MnO4-紫红色Cr2O42-橙色CrO42-黄色Cr3-水合蓝紫色，部分水合绿色例题a.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：（C）A.NH4+、NO3—、K+、SO42—B.CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C.Na+、ClO—、AlO2—、N

6、O3—D.CrO42—、K+、Na+、SO42—.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是：（D）A.无色溶液：、、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、2.酸碱性问题A.判断习题中所出现的酸碱性①.简单型：直接告诉酸碱性或告诉PH值，可直接判断出酸碱性（这类问题一般，没说明温度，默认为常温下）②.指示剂型：通过指示剂的变色反应来确定酸碱性常见指示剂变色范围：石蕊红色<6紫色>8蓝色酚酞无色<8无色>10红色（无色时不能确定酸碱性）甲基橙

7、红色<3.1橙色>4.4黄色（黄色时不能确定酸碱性）③.计算型：C（H+）×C（OH-）=1×10-14mol/L=Kw④.不能确定型：与Al反应生成H2的溶液水电离出的H+浓度为XXXXB.酸性、碱性溶液中不能共存的离子①.酸性条件下，不能大量存在的离子：H+，弱酸（除六大强酸的酸）的阴离子，如CO32-,CH3COO-,S2-等②.碱性条件下，不能大量存在的离子：OH-，弱碱（除四大强碱的碱）的阳离子，如NH4+,Al3+，Mg2+，Fe3+等③.酸性和碱性条件下，都不能存在的离子多元弱酸的酸式根离子，如HCO3-，HSO3-，HS-，H2PO4-

8、等3.反应问题A.复分解反应：生成难溶于水，气体，或者弱电解质。例如，Ba2+与SO42-，C