离子反应专题复习教案

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1、----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方离子反应专题复习教案一、基础知识归类总结1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。发生条件结合成难溶物或微溶物生成挥发性物质结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）发生氧化还原反应能结合成络合物能发生双水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子熟记常见两种络合物掌握常见能发生双水解反应的离子发生复分解反应（只作一般了解）2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。3、离子方程式：概念：用实际参加反应的离

2、子的符号表示离子反应的式子。书写方法写：写出正确的化学方程式；离子方程式拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。书写原则（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；（3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；（4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。4、

3、离子共存：离子不能大量共存的规律：⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。⑼溶液无色透明

4、时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。5、思维拓展例1、下列离子方程式中，正确的是（D）A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢：2Fe3++S2-==2Fe2++S↓B．氯气通入冷水中Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2H+C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-[解析]A项H2S是弱酸，应用化学式表示。B项氯气与水反应生成的HClO是弱酸，应用化学式表示。C项S2-水解应分步进行。例2.下列反应的离子方程式正确的是(B)。A．氯化铝

5、溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-==MgCO3＋2H2O+CO32-D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-[解析]A项不符合化学反应事实，产生的应是Al(OH)3而不是AlO2-，因Al(OH)3难溶于氨水；B中二氧化硫是过量的，故生成HSO3-；C项MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，故应生成Mg（OH）2沉淀。D项中还原性：

6、I-＞Fe2+，故少量氯气先与I-反应。A．2I-+Cl2=I2+Cl2例3.下列离子方程式正确的是（A）　　A．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3-B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫　　　Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO　　C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性　　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O　　D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O[解析]A项中碳酸钠溶液可以溶解苯酚产生酚钠；B项的判断需要运用知识迁移能力，将SO2与

7、CO2联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势严重，SO2与CO2的区别在于SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl-+HClO；C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以H+与OH－----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下

8、载最佳的地方的中和反应作为主要矛盾加以