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《【提升练习】《几种重要的金属化合物》（化学人教必修1）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、《几种重要的金属化合物》提升练习成都市第二十中学校方婕1．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D.以上判断都不正确2．将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100m
2、L溶液，测得c(Na+)=1mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为A.5.30gB.7.78gC.6.72gD.6g3．实验研究发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反虑结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则下列说法错误的是A.铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5
3、：4B.原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5molC.B与A的差值为0.05molD.反应结束后的溶液仍有硝酸剩余4．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是A.800mLB.300mLC.600mLD.900mL5．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7
4、H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每
5、片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）参考答案1．B【解析】试题分析：取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有Ba(NO3)2,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为6.9/138g/mol*100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数,故一定有KNO3,可能还有Na2CO3,综上分析可以知道,肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3,所以B选项是正确的.考点：物质的量
6、的相关计算2．A【解析】试题分析：加热后得到的固体全是Na2CO3,根据钠原子守恒，碳酸钠的物质的量为（1mol/L×0.100L）÷2=0.0500mol，m(Na2CO3)=0.0500mol×106g/mol=5.30g，答案选A。考点：考查Na2CO3•10H2O、NaHCO3的性质3．A【解析】A、由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应。根据Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，得出Al(OH)3的物质的量为：（1
7、04-94）×10-3L×5mol/L＝0.05mol；Al(OH)3的物质的量为0.05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）＝0.05mol，由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006L×5mol/L＝0.03mol，根据NH4++OH-=NH3•H2O可知，计算溶液中n(NH4+)=0.03mol，根据电子转移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n(NH4+)，即3n（Fe）+3×0.05mol=8×0.03mol，解得：n（Fe）=0.03mol，混合
8、金属中n（Al）=0.05mol、n（Fe）=0.03mol，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，A错误；B、根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量是0.094L×5mol/L+0.03mol＝0.5mol，B正确；C、根据A中分析可知B与A的差值
