难溶电解质的溶解平衡(II)

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1、第四节　难溶电解质的溶解平衡有些牙膏中添加了少量的氟化钠，刷牙时氟化钠与牙齿中的矿物质——羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，氟磷灰石具有良好的抗酸作用，能防止牙缝中的食物残渣发酵生成的有机酸腐蚀牙齿，从而达到防止龋齿的目的。所以含氟牙膏的使用大大降低了龋齿的发生率，使人们的牙齿更健康。同学们，你知道含氟牙膏为什么能够防龋齿？这利用了什么化学原理？1.了解难溶电解质的溶解平衡的概念及影响因素。2.掌握沉淀转化的条件及应用。3.了解溶度积及有关计算，并应用其判断反应进行的方向。1．固体物质的溶解性不同物

2、质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但无论大小，仍有一定的溶解度。在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：溶解性溶溶微溶难溶溶解度>10g1～10g易可0.01～1g<0.01g2.沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀和的速率时，得到AgCl的，即建立下列动态平衡：(s)(aq)＋(aq)。Ag＋和Cl－Ag＋和Cl－正、负离子溶解生成相等饱和溶液AgClAg＋Cl－(2)

3、沉淀溶解平衡定义在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质间建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡，简称溶解平衡特征①“动”——平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0②“等”——v溶解v沉淀③“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持.④“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡限度习惯上把溶解度小于0.01g的电解质叫做难溶电解质，对于常见的化学反应，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol·L－1时，沉淀达到完全动态＝1×10－5不变(3)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是的；

4、同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在平衡。②外因：包括浓度、温度等，遵循勒夏特列原理。a．浓度：加水，平衡向方向移动。b．温度：升温，多数平衡向方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。没有溶解溶解溶解难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的比较(1)从物质类别方面看难溶电解质：可以是强电解质也可以是弱电解质难电离物质：只能是弱电解质(2)从变化的过程看溶解平衡：已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态。电离平衡：溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。【注意】难溶性强电解质的

5、电离方程式用“===”。如BaSO4，溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)电离平衡：BaSO4===Ba2＋＋SO42－(4)影响平衡的因素影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因电解质本身的性质电解质本身的性质外因温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动温度升高，正向移动稀释向溶解方向移动正向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动1．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增

6、大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析：AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。答案：B1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)沉淀的方法①调节pH法加入氨水调节pH至

7、7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式。Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋②加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：，；，。Cu2＋＋S2－===CuS↓Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===HgS↓Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋2．沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法①酸溶解法例如：难

8、溶于水的CaCO3溶于盐酸中减少H2CO3H2O＋CO2↑HCO3②盐溶液溶解法产生白色沉淀黄色黑色产生白色