巩固加深对几种化学反应的认识

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1、巩固加深对几种化学反应的认识湖北省鄂州市教研室　杨国安物质世界充满了化学反应，人类的生产生活离不开化学反应，认识物质的组成和结构必须研究化学反应。本专题对你学过的化学反应进行了系统的总结。你在复习本专题时，应努力做到：⑴加深对常见化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的认识，并能用于解释与日常生活相关的一些现象；⑵巩固用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象；⑶加深了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量。   一、归纳整理，使零散的化学反应知识系统化1．化学反应的基本类型类型

2、通式分类举例化合反应A＋B===AB1．金属＋氧气→金属氧化物2Cu＋O22CuO2．非金属＋氧气→非金属氧化物C＋O2CO23．（某些）非金属氧化物＋水→酸CO2＋H2O===H2CO34．（某些）金属氧化物＋水→碱CaO＋H2O===Ca(OH)25．金属＋非金属→盐2Na＋Cl2===2NaCl6．其它2CO＋O22CO2分解反应AB===A＋B1．（某些）含氧酸→非金属氧化物＋水H2CO3===CO2↑＋H2O2．（某些）含氧酸盐→金属氧化物＋非金属氧化物CaCO3CaO＋CO2↑3．（某些）氧化物→单质＋

3、氧气2H2O2H2↑＋O2↑4．其它2KClO32KCl＋3O2↑置换反应A＋BC===AC＋B1．金属＋酸→盐＋氢气Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑2．金属＋盐→另一种金属＋另一种盐Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu3．金属氧化物＋（还原性）非金属单质→金属＋非金属氧化物CuO＋H2Cu＋H2O复分解反应AB＋CD=== AD＋CB1．酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2．酸＋盐→另一种酸＋另一种盐2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O3．碱＋盐→另一种碱＋另一种盐

4、2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓4．盐＋盐→另外两种盐BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl5．金属氧化物＋酸→盐＋水Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O52．金属的活动性 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子失电子能力强弱离子得电子能力弱强金属的活动性强弱与酸反应能置换出酸里的氢－不能置换出酸里的氢与盐反应先与水反应前面的金属能将后面的金属从它们的盐溶液里置换出来 金属与酸、金属与

5、盐能否发生置换反应，取决于金属原子（或离子）得失电子的难易。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑   Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg其所以能发生，是因为Fe比H、Cu比Hg更容易失去电子，H＋比Fe2＋、Hg2＋比Cu2＋更易得到电子。这就是：金属＋酸→盐＋氢气、金属＋盐→另一种金属＋另一种盐，必须遵守金属活动性顺序的原因。应该注意的是：金属和盐发生置换反应是在溶液里进行的，这就要求盐可溶于水。3．复分解反应发生的条件两种物质在溶液里相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成

6、，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。例如：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl以上这些复分解反应都可以发生。如果把NaCl溶液和KNO3溶液混合在一起，既没有沉淀析出，也没有气体放出或水生成，实际上并没有发生复分解反应。二、深入剖析，拓宽解题的思路与方法例1 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g22845

7、反应后质量/g待测24014则该密闭容器中发生化学反应的基本类型为（   ）A．分解反应       B．化合反应      C．置换反应     D．复分解反应分析 根据质量守恒定律，“待测”的质量为：2g＋2g＋84g＋5g－（24g＋14g）＝55g。X反应前是2g，反应后是55g，其质量增加53g，所以反应生成了53gX。同理，Y、Q也是生成物。Z反应前是84g，反应后无剩余，其质量减少了84g，所以有84gZ参加反应。该反应的文字表达式为：Z→X＋Y＋Q答案 A例2 氢氧化钾在我国古代纺织业中常用作漂洗的

8、洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草本灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用生成氢氧化钾。请按要求写出上述操作中发生反应的化学方程式。5 ⑴分解反应                                          。⑵化合反应                                          。⑶复分解反应