定量实验-郭佳

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1、易思个性化学习讲义学生姓名在读年级高三在读学校辅导科目化学辅导日期第__次授课任课老师郭佳课程主题化学定量实验课程目标熟悉几个化学定量化学实验的原理掌握定量实验的误差分析方法，会进行误差分析会根据实验原理评价和设计定量实验课程内容一、考点梳理1：配制一定物质的量浓度的溶液（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量

2、浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。（3）误差分析c=n/V只要是错误操作导致n与V变大或变小都会造

3、成误差。2：测定1摩尔气体体积的实验一．实验步骤：①记录室内__________与__________（夏天室温高，实验结果偏大多一点）②连接______________________________________________________________15以生命激情学习以科学方法学习好气体摩尔体积测定装置，并检查_______________性（用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升，说明气密性良好）③用砂纸擦去镁带表面_______膜，称量一定质量的镁带④装镁带⑤抽气，直到储液瓶内导管内外液面_________

4、_。注射10mL2mol/L硫酸⑥观察反应进行情况，待反应结束后读出________________刻度⑦再抽气，直到________________________________________。V（抽气）=V（___________）⑧再做一次，取__________后。计算二．计算原理：1mol氢气的体积有多少升？根据Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑知道，n（H2）＝n（镁）=m(Mg)/M(Mg)Vm＝V(H2)/n(H2)=V(H2)/n（Mg）=V(H2)*M(Mg)/m(Mg)间接地计算出氢气的体积。我们可以测量氢气排出

5、的____液体_____的体积V(H2)=V(液)－V(酸)+V（抽）     V(液)－V(酸)+V（抽）Vm＝——————————×M(镁)                m(镁)三、误差分析：偏大的原因可能是：①反应放热（使气体体积膨胀）。②实验过程中环境温度明显升高。③镁带中含有铝杂质。偏小的原因可能是：①装置漏气。②实验过程中环境温度明显降低。③镁带中含有与硫酸不反应的杂质。④镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽。⑤称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜。3：“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验1．实验原理(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸

6、铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。2.操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过0.01g）。（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。简称：“一磨”、“四称”

7、、“两热”、“一算”。3．注意事项①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。______________________________________________________________15以生命激情学习以科学方法学习④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏

8、高。⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。【CuSO4·nH2O】原理：结晶水百分含量x%=［m（结晶水）/m(晶体)］×100%n=80m（结晶水）/9