华师大九年级酸碱盐学习提纲

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1、华师大九年级上第一章酸碱盐复习提纲一、第一节　物质的变化1．物理变化化学变化定义没有新物质生成的变化有新物质生成的变化特征没有新物质生成(物质本身没有改变)，物质的形态、状态、温度可能发生变化有新物质生成(物质的化学性质也发生了变化)。变化过程中伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。举例本质区别(判断依据)联系二、酸1、酸的定义：。2、酸的分类：根据是否含氧分为含氧酸(读作“某酸”)和无氧酸(读作“氢某酸”)；根据可提供电离的氢离子数分为一元酸、二元酸和多元酸。强酸：盐酸(氢氯酸)HC

2、l、硝酸HNO3、硫酸H2SO4　弱酸：炭酸（H2CO3）3、酸的通性与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液酚酞试液与碱的反应通式酸+碱——例子HCl＋NaOH=HCl+Al(OH)3＝治疗胃酸过多HCl+Mg(OH)2＝Cu(OH)2＋H2SO4＝与盐的反应通式酸+盐——例子HCl+CaCO3(白色固体)＝HCl+Na2CO3＝HCl+AgNO3=Ba(NO3)2＋H2SO4＝酸与某些金属氧化物反应通式酸＋金属氧化物→例子HCl+Fe2O3(红褐色固体)=FeO＋H2SO4＝HCl+CuO(黑色固体)Zn

3、O＋H2SO4＝酸与某些金属反应通式酸＋金属→例子Zn＋H2SO4＝2HCl+Fe=4、酸的个性（盐酸(氢氯酸)HCl、硫酸H2SO4）8华师大九年级上第一章酸碱盐复习提纲盐酸HCl物理性质色味，有性化学性质强腐蚀性浓硫酸物理性质色味状的液体吸水性可以用来干燥气体，例如脱水性可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水浓硝酸物理性质无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓硝酸的瓶盖，瓶口出现白雾，为硝酸小液滴化学性质硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性三、碱1、碱的定

4、义：。2、碱的通性与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液酚酞试液与酸的反应通式碱+酸——例子H2SO4＋NaOH=Ba(OH)2+H2SO4=Ca(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3(红褐色固体)＋H2SO4＝与盐的反应通式碱+盐——例子CuCl2+NaOHFeCl3+NaOH=FeCl3+Ba(OH)2=Na2CO3+Ca(OH)2=碱与某些金属氧化物反应通式碱＋非金属氧化物→例子CO2+Ca(OH)2=SO2＋NaOH＝CO2+NaOH=3、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钠Na

5、OH物理性质色体，有性，易潮解，可以做干燥剂化学性质强腐蚀性氢氧化钙Ca（OH）2物理性质色体，易潮解，可以做干燥剂化学性质水溶液是石灰水，有腐蚀性。四、盐1、盐的定义：。2、盐的通性与酸的反应通式盐+酸——与盐的反应通式碱+盐——8华师大九年级上第一章酸碱盐复习提纲与盐的反应通式盐＋盐→例子Na2CO3+CaCl2=（NH4）2SO4＋BaCl2＝NaCl+AgNO3=与金属的反应通式金属+盐——例子Fe+CuSO4==Cu+AgNO3==3、盐的个性碳酸钠Na2CO3物理性质色体，晶体（Na2C

6、O3●10H2O）在干燥的空气中易风化化学性质往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液色Na2CO3●10H2O==Na2CO3+HCl＝Na2CO3＋Ca(OH)2＝碳酸钙CaCO3物理性质色体化学性质CaCO3+HCl＝CaO+H2O=五、离子的检验加入的试剂反应方程式Cl-的检验SO42-的检验CO32-的检验NH4+的检验六、反应类型定义例子化和反应分解反应复分解反应置换反应7、盐的制取l制取盐的可能途经：1.金属＋酸→盐＋氢气　2.酸＋金属氧化物→盐＋水3.酸＋碱→盐＋水4.酸＋盐→新酸＋新盐5.

7、碱＋盐→新碱＋新盐6.碱＋酸性氧化物→盐＋水8华师大九年级上第一章酸碱盐复习提纲7.盐＋盐→新盐＋新盐金属＋盐→新金属＋新盐写出如何制取ZnCl2的四种方法八、金属1、金属的用途是由金属的性质决定的。金属物理性质用途做装饰品做钻头、机器等拉铁丝、打锄头、做铝箔等铝丝、铜丝等做导线、电缆。铁锅、铝茶壶等永久磁铁等分离物质2、化学性质（1）金属与氧气的反应：金属＋O2→金属氧化物（2）金属与酸反应：金属＋酸→盐＋氢气Al+HCl=Zn+HCl==Mg+H2SO4=（3）金属与盐反应：金属＋盐→新金属＋新

8、盐Zn+FeSO4==金属的金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　[H]　Cu　Hg　Ag　Pt　Au钾　钙　钠　镁　铝　锌　铁　锡　铅　氢　铜　汞　银　铂　金金属活动性由强逐渐减弱金属在金属活动性顺序表中的位置越靠前，它的活动性越强。8华师大九年级上第一章酸碱盐复习提纲一、第一节　物质的变化1．物理变化化学变化定义没有新物质生成的变化有新物质生成的变化特征没有新物质生成(物质本身没有改变)，物质的形态、状态、温度可能发生变化有新物质生成