制取氧气的装置

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1、固固加热制取气体讨论：   （1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？   （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？   （3）如何检查气体发生装置的气密性？   （4）为什么可以用排水法收集氧气？注意事项（1）：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，靠近试管口的地方“放一团棉花”，目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入试管而堵塞试管，及防止污染制取的气体和水槽中的水。。（2）：试管口略向下倾斜：目的：防止冷凝水倒流，使灼热的试管炸裂。（3）：给试管加热时，先用酒精灯火焰的外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀，然后用酒精灯外焰再集中加热放药品的部位。目的：防止试管受热不均匀，引起的试管破裂。（4）

2、：当气泡连续均匀放出时，把导气管伸入盛满水的集气瓶里，开始收集氧气。目的：刚排出的是空气，气泡连续均匀放出时收集的氧气才是纯净的氧气。（5）：气体收集完毕，应先把导气管从水中取出，再撤去酒精灯。目的：防止水槽中的水倒流，使灼热的试管炸裂。（6）：检查装置的气密性的方法：方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。（7）：导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：目的：有利于产生的气体排出。（8）：水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上目的：氧气的密度比空气大，防止气体逸出。固液不需加热制取氧气装置

3、图该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体注意事项(1):导管只需略微伸入试管塞:目的:有利于气体的收集(2):为什麽用分液漏斗?目的:能控制液体流入的速率,也能防止生成的气体逸出到空气中.(3):分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，目的:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；(4):气密性检查方法：把止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。(5):装药品时，先装固体后装液体(6):MnO2的作用:    MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用,能加快过氧化氢分解的速率.3：氧气的工业制取工业制取氧气是根据空气中（主要指氧气

4、与氮气）个组成成分的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取。氮气的沸点比氧气略低，分离液态空气时，首先分离出来的是氮气，剩余的主要是氧气。二：氧气的收集法1：排水收集法         原因：氧气不易溶于水。2：向上排气收集法     原理：氧气的密度比空气大。3：氧气的检验（如何证明集气瓶中收集的气体是氧气）：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；4:氧气的验满（如何证明集气瓶中已经收集满氧气）：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三：氧气的性质1：物理性质   通常情况下：氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。加压降温条件下：氧气可变为淡兰色的液体，

5、再变为淡兰色的雪花状固体。2：化学性质氧化反应：物质与氧发生的化学反应。包括：（1）：剧烈的氧化反应，如：木炭的燃烧、铁丝的燃烧等。（2）：缓慢氧化放映，如：钢铁的生锈。化学反应现象与注意事项（1）:  S：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，会生成有刺激性气味的气体，并放出热。（S+O2==点燃==SO2↑）（2）:  CO：在空气中或氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成气体通入澄清石灰水会使其变浑浊。   （2CO+O2==点燃==2CO2）（3）:  C:木炭在空气中发红光，缓慢燃烧：在氧气中发出较强白光,生成气体使澄清石灰水变混浊，并放出热。（C+O2==点燃==CO

6、2）（4）:  H2：在空气中或氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，用烧杯罩住会有小水珠生成，并放出热。            （2H2+O2==点燃==2H2O）（5）:  P：在空气中或氧气中都会的产生大量白烟，发出黄白色光，并放出热。   （5O2+4P==点燃==2P2O5）（6）:  C：在空气中燃烧发出黄光，在氧气中发出强烈白光，并放出热。  （C+O2==点燃==CO2↑）（7）:  Mg：在空气中燃烧发出强烈白光，在氧气中更强烈，生成白色固体，并放出热。  （2Mg+O2==点燃==2MgO）（8）:  Zn：在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光，生成白色固体，并放出热。  （2Zn

7、+O2==点燃==2ZnO）（9）:  Fe：在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出热。   （3Fe+2O2==点燃==Fe3O4（10）:  Al:在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，并放出热。   （4AL+302==点燃==2AL203）四：氧气的用途（性质决定用途，用途反映性质）1：供给呼吸2：支持燃烧1.下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。(1)