分析化学课件分析题

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1、第二章误差与分析数据处理1例：设天平称量时的标准偏差s=0.10mg，求称量试样时的标准偏差sm。Ø解Ø结论：分析测量中应尽量避免大误差环节！2例：分析天平称量误差为±0.0001g，用递减法称量两次，可能引起的最大误差是±0.0002g，为使称量的相对误差不大于0.1％，所称的试样量不能小于多少？3例：常量滴定管的绝对误差为±0.01ml，一次滴定要读两次数，可能造成的最大误差是0.02ml，要使相对误差在0.1%以下，滴定管消耗的溶液体积为多少毫升才能达到上述要求？4例：用Na2CO3标定HCl，平行测定5次，结果分别是：0.101

2、4mol/L、0.1012mol/L、0.1026mol/L0.1019mol/L、0.1016mol/L。用Q-检验法确定0.1026mol/L，是否应舍弃（置信度90%）?Ø解查表得：置信度为90%，n=5时，Q临界=0.64Q计＜Q临界，0.1026mol/L不应舍去5例:用两种方法测定某试样中铁的含量，n1=6，S1=0.055%；n2=4，S2=0.022%；两种方法的精密度有无显著性差异？Ø解：f1=6-1=5；f2=4-1=310Ø查表得：F0.05,5,3=9.01ØF计＜F表，两种方法的精密度无显著性差异6例：用丁二酮

3、肟重量法测定钢铁中Ni的百分含量，结果为10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;计算单次分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。7例：用移液管移取NaOH溶液25.00mL,以0.1000mol/L的HCl溶液滴定，用去30.00mL，已知用移液管移取溶液的标准差s1=0.02mL,每次读取滴定管读数的标准差s2=0.01mL，假设HCl溶液的浓度是准确的，计算标定NaOH溶液的标准偏差？8例：在吸光光度分析中，用一台旧仪器测定溶液的吸光度6次，得标准偏差s1=0.055；用性能稍好的新仪

4、器测定4次，得到标准偏差s2=0.022。试问新仪器的精密度是否显著地优于旧仪器？9例：采用不同方法分析某种试样，用第一种方法测定11次，得标准偏差s1=0.21%；第二种方法测定9次得到标准偏差s2=0.60%。试判断两方法的精密度间是否存在显著差异？（P=90%）10第三章滴定分析法概论1例：已知TK2Cr2O7/Fe=0.005000g/mL，消耗K2Cr2O7标准溶液21.50ml，求被滴定溶液中铁的质量？2例：已知K2Cr2O7标液对Fe2+的滴定度为0.005022g/ml，测定0.5000g铁样，用去标液25.10ml，求

5、该标液对Fe3O4的滴定度，及试样中铁以Fe、Fe3O4表示时的质量分数。3例:已知cHCl=0.1000mol/L，计算THCl及THCl/CaO4例：计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度5例1：Cmol/L的NH4H2PO4的质子条件式零水准——NH4+，H2PO4-，H2O[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]例2：Cmol/L的Na2HPO4的质子条件式零水准——HPO42-，H2O[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=

6、[PO43-]+[OH-]例1：THCl=0.003001g/mL10表示1mLHCl标液中含有0.003001gHCl例2：THCl/NaOH=0.003001g/mL表示每消耗1mLHCl标液可与0.003001gNaOH完全反应6例2：将0.2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2mol/L的HCl滴定至终点，问大约消耗此HCl溶液多少毫升？7例3：若THCl/Na2CO3=0.005300g/mL，试计算HCl标准溶液物质量的浓度。解：第四章酸碱滴定1已知0.1000mol/LHB溶液的pH=3，计算NaB溶液的pH

7、值2判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体HCN为主要存在型体3.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶液原来的pH值是多少？104用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围？两个第一个突跃为HCL被滴定，H3PO4被滴定到H2PO4-第二个突跃为H2PO4-被滴定到HPO42-5有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以

8、酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCLV1mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCLV2mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。（1）V1>0，V2=0（2）V2>0，V1=0（3）V1=V2（4