九年级化学第8单元复习导学案

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1、第八单元《金属和金属材料》复习导学案班级姓名学号【学习目标】⒈知道金属的物理特性，认识合金⒉了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用⒊知道金属和氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法⒋知道一些常见的金属矿物，了解冶铁的原理⒌了解金属与酸溶液、金属与盐溶液发生的置换的条件⒍能正确书写化学方程式及有关计算【预习交流】【课堂导学】（90多种）（几千种）一、金属材料⒈金属材料⒉金属的物理性质：⑴常温下一般为（汞为液态），有金属。⑵大多数呈色（铜为紫红色，金为黄色）⑶具有良好的性、性、性⑷不同金属密度和硬度、熔点和沸点⒊金属之最：⑴铝：地壳中含量最多的金属元素⑵钙：

2、人体中含量最多的金属元素⑶铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）⑷银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）⑸铬：硬度最高的金属⑹钨：熔点最高的金属⑺汞：熔点最低的金属⑻锇：密度最大的金属⑼锂：密度最小的金属⒋金属分类：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。⒌合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。☆：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：⑴熔点高、密度小

3、⑵可塑性好、易于加工、机械性能好⑶抗腐蚀性能好知识点2金属的化学性质⒈大多数金属可与氧气的反应①常温下：2Mg＋O24Al＋3O2②点燃、加热或高温下：3Fe＋2O22Cu＋O22Hg＋O2③Au高温条件也不与O2反应⒉金属+酸→盐+H2↑金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式现象镁Zn＋2HCl＝＋H2↑Zn＋＝ZnSO4＋H2↑铝Al＋HCl＝＋H2↑2Al＋3H2SO4＝＋3H2↑锌Zn＋2HCl＝＋H2↑Zn＋＝ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCl＝＋Fe＋H2SO4＝＋铜不反应不反应无现象⒊金属+盐→另一金属+另一种盐（条件

4、：“前换后，盐可溶、除钾钙钠”）物质反应的现象反应的化学方程式铝＋硫酸铜溶液铁＋硫酸铜溶液铜＋硝酸银溶液铜＋硝酸铝溶液知识点3常见金属活动性顺序⒈金属活动性顺序表：⒉应用：在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就⑵位于的金属能置换出、中的氢[不可用浓硫酸、硝酸(?)]⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。[除K、Ca、Na(?)]知识点4金属资源的保护和利用⒈铁的冶炼⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。+Fe2O3+3CO2⑵原料：、、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿

5、（主要成分是）⑶主要设备：⒉铁的锈蚀⑴铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）[铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3]⑵防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的、②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢注意：①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。②铝与氧气反应生成致密的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。⒊金属资源的保护和利用:A.保护金属资源的途径：①防止②回收利用③合理开采④寻找金属的B.意义：

6、节约，减少【当堂检测】一.选择题1．某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大4．生铁和钢的主要区别是（）A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体

7、且有金属不溶物残留的是()A．铁B．黄铜C．碳酸钙D．生石灰6．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一．铝的下列应用应该加以控制的是（　　）①制铝合金②制电线③制炊具④作银色漆涂料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品蓬松剂⑦易拉罐⑧胃舒平药剂⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④8．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验

8、方案，每种方案所需试剂如下．其中可行的方案是（　　）A．锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液B．铜片、锌片、硫酸亚铁溶液C．铁片、铜片、硫酸锌