化学人教版九年级下册金属与金属材料单元复习

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1、装订线学案(8.4)课题：《金属和金属材料》单元复习第节（第课时）姓名班级复习目标：1、掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。2、能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。知识点一：金属材料1、金属材料(包括和)⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。2、金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的、、3、物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成　　　　　保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与　、　、　等共同作用生锈。铜锈的主要成分　　　铁在潮湿的空气中易

2、与　　　、　　　等共同作用生锈。铁锈的主要成分　　　4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象与O2反

3、应1、Mg+O2—2、Fe+O2—　3、Cu+O2—4、Al+O2—　　　1、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成　　色固体3、生成　　色固体4、缓慢氧化金属+酸→盐+H2↑Zn+H2SO4—Fe＋H2SO4—Al+H2SO4—Zn+HCl—Fe＋HCl—Al+HCl—金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4—现象：Cu+AgNO3—现象：知识点三：金属活动性顺序表及其应用1.内容：KCa2.应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸

4、）⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）知识点四：金属资源的利用和保护1.铁的冶炼⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）×纯物质质量分数÷纯物质质量分数●含杂质的化学反应的计算：纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量纯净物质的质量纯净物质量混合物质量物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数2.铁的锈蚀⑴铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜

5、与、、接触。铜绿：Cu2(OH)2CO3）⑵防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的、②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变内部结构：如制成合金。⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。⑷铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3.金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用二、知识网络学习反思：金属材料代表物铁冶炼原料原理设备制成不锈钢防锈措施分类成分合金纯金属性能通性化性与O2反应与酸反应与盐反应涂油

6、、刷漆电镀、烤蓝金属活动性顺序备注：教师初批用红笔，复批用黑水笔。学生订正用红笔。