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1、化学必修二复习.txt你无法改变别人，但你可以改变自己；你无法改变天气，但你可以改变心情；你无法改变生命长度，但你可以拓展它的宽度。第一章元素周期律周期12短周期3456长周期7不完全周期原子序数=核电荷数=质子数=最外层电子数族：主族、副族、第八族、零族。第一章物质结构元素周期律同一横行周期序数=电子层数起止元素包括元素种数核外电子层数H—He21Li—Ne82Na—Ar83K—Kr184Rb—Xe185Cs—Rn326Fr—112(118)26(32)7主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8,9,10
2、三个纵行))碱金属锂,钠,钾,铷,铯,钫(Li,Na,K,Rb,Cs,Fr)，因最外层都只有一个电子，易失去电子,显+1价，密度逐渐增大物理性质：熔沸点逐渐降低化学性质失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼。卤素氟,氯,溴,碘,砹(F,Cl,Br,I,At)卤素因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,密度逐渐增大熔沸点逐渐升高。气态~液态~固态颜色逐渐加深。化学性质得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼：与氢气反应剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2；氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF3、定,在水中越难电离,酸性越弱）三,核素原子质量主要由质子和中子的质量决定.，质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素同位素"同位"是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的。层序数电子层符号各层最多容纳的电子数1K22L83M184N325O506P727Q982非金属性与金属性(一般规律):电外层电子数得失电子趋势元素性质金属
4、元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性金属的金属性强弱判断:水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼最高价氧化物水化物碱性越强越活泼，活泼金属置换较不活泼金属，原电池的负极金属比正极活泼。非金属的非金属性强弱判断:最高价氧化物水化物酸性越强越活泼，与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活活泼非金属置换较不活泼非金属元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律1A,越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强.越易和水(或酸)反应放H2越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强B,越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强.
5、越易和H2化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强元素化合价与元素在周期表中位置的关系:对于主族元素:最高正价=族序数原子中:化学键离子键:阴,阳离子间通过静电作用所形成的化学键共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移)极性共价键:不同种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移)He,Ar,Ne,等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键离子化合物有离子键可能含共价键共价化合物有共价键一定不含离子键第二章第一节化学能与热能反应时旧化学键要断裂,吸收能量在反应后形成新化学键要形成,放出能量∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量∑E(反
6、应物)<∑E(生成物)——吸收能量两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应常见的吸热反应氧化,燃烧反应中和反应铝热反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2OCO2+C==2CO最高正化合价+∣最低负价∣=8元素周期表中:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数;原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数金属与非金属原子间两种非金属原子间两种相同的非金属原子间两种不同的非金属原子间NH4NO3溶于水(摇摇冰)第二节化学能与电能Zn+2H+=Zn2++H2↑负极Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极2H++2e-=H2↑(还原反应)电子流向
7、Zn→Cu电流流向Cu→Zn组成原电池的条件原电池:能把化学能转变成电能的装置①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合电路二次电池:可充电的电池二次能源:经过一次能源加工,转换得到的能源干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池(碱性常见电池第三节化学反应的速率和极限化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表
