化学反应和能量变化 1

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1、高三化学学案（预习案）主备人：审批人：时间月日课题化学反应与能量变化课时第1课时考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。　2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。重点难点盖斯定律进行有关反应热的简单计算。学习过程【知识梳理】一、焓变与反应热1．焓变(1)焓(H)：描述物质所具有的________的物理量。单位：________(或________)。(2)焓变(ΔH)：反应_____

2、___的总焓与________的总焓之差。(3)焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系。对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为________，则ΔH＝________。(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。(5)计算方法。①ΔH＝________物总能量－________物总能量；②ΔH＝________物总键能－________物总键能。2．化学反应的实质与特征。(1)实质：________断裂和________形成。(2)特征：既有________生成，又有________的变化。3

3、．反应热。(1)定义：在恒压条件下进行反应的________。符号：______，单位：________或kJ·mol－1。(2)产生原因。　　　　　　　　↓反应物⇒　　　　　↓　　　　(3)常见的吸热反应和放热反应。放热反应吸热反应1.所有的______反应2.所有的酸、碱中和反应3.大多数的______反应4.金属与酸，活泼金属与水的反应等大多数的置换反应1.所有的水解反应2.所有的电离过程3.大多数的______反应4.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2N

4、H3(g)＋10H2O(l)5.C(s)＋CO2(g)2CO(g)8学习过程6.C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)【思考讨论1】同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？二、热化学方程式1．概念：表明反应所________或________热量的化学方程式。2．意义：不仅表明了化学反应中的________，也表明了化学反应中的________。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol；表示在298K、101kPa时，_______

5、_与________反应完全后，生成________，________571.6kJ的热量。3．盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其__________是相同的，它只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。【思考讨论2】1．ΔH的单位“kJ·mol－1”的含义是什么？2．怎样理解可逆反应中的反应热？三、燃烧热和中和热1．燃烧热。(1)概念：在25℃，101kPa时，____________纯物质________燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫

6、做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。注意：稳定氧化物主要是指：碳元素全部转化为________，氢元素转化为__________，硫元素转化为__________。如：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1；C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，而不是110.5kJ·mol－1。(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa时，1molC完全燃烧___

7、_____393.5kJ的热量。2．中和热。(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成______H2O，这时的反应热叫中和热。(2)定义要点。①必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会________。②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝57.3kJ·mol－1，强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离_______热量，其中和热小于57.3kJ·mol－1。③以生成________水为基准。④反应不能

8、生成沉淀。（3）①装置：(请在横线上填写仪器名称)8学习过程②50mL0.55mol/L的NaOH溶液和50mL0.50mol/L的稀盐酸混合反应。③计算公式：ΔH＝－kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度(反应过程最高温度)④注意事项：a．碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是b．为保证酸完全被NaOH中和，采取的措施是。c．因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热。