1化学反应和能量变化教案

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1、第一单元化学反应和能量变化一、氧化还原反应1、本质和特征（1）本质：有电子的转移（得失或偏移）。（2）特征：反应过程中有元素的化合价发生了变化。（判断氧化还原反应的依据）2、基本概念反应物得失电子化合价变化表现性质发生反应生成物氧化剂得电子降低氧化性被还原还原产物还原剂失电子升高还原性被氧化氧化产物相互关系：注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物必须是化合价变化的部分。例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氧化剂和还原剂的物质的量比？其中盐酸表现了哪些性质？如何判断表现了酸性？2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物和还原产物的比例？

2、3、与四种基本反应类型关系(1)四种基本反应①化合反应：A+B=AB②分解反应：AB=A+B③置换反应：A+BC=AB+C金属置换金属、金属置换非金属、非金属置换金属、非金属置换非金属④复分解反应：AB+CD=AD+CB酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐、碱性氧化物与酸[例]下列各类反应，一定是置换反应的是()A．金属和盐反应B．产生氢气的反应C．铝热反应D．用还原剂还原金属氧化物制取金属[例]下列情况能发生复分解反应的是()A．将氨气与氯化氢气体混合B．将三氯化铁溶液中滴入沸水中C．向饱和食盐水中通直流电D．用纯碱除去硬水中的Ca2+离子(2)与基本反

3、应类型关系置换一定是氧化还原反应；复分解一定不是；化合和分解可能是可能不是（画图）有单质参加不一定是氧化还原。4、电子转移的表示方法单线桥：①用一条线，单箭头从还原剂失电子的元素→氧化剂得电子的元素。②只标电子转移数，不标得失（箭头表示电子转移方向）。③表示电子转移的方向和数目。例：2KClO3===2KCl＋3O2↑11第页——化学反应及其能量变化双线桥：①用两条线，反应物→生成物化合价变化的元素。②要标电子得失及转移数。③既表示电子转移数目，又表示出元素价升降及氧化还原的关系。5、氧化还原反应基本规律（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失

4、。失电子总数与得电子总数相等。元素守恒、电荷守恒（离子反应）应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。（2）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。元素处最高价的化合物不一定有强氧化性。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。（3）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质

5、制备还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价→中间价”（即价态归中）；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。例如，浓H2SO4与SO2不会发生反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素。（5）难易律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；

6、越易得电子的物质，得电子后就越难失电子（注意：难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体既难失电子又难得电子）。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。6、重要的氧化剂和还原剂(1)氧化剂：活泼非金属：Cl2、O2、F2、Br2、O3高价氧化物：MnO2、CuO、PbO2、CO2高价含氧酸：HNO3、H2SO4(浓)、HClO高价盐：KMnO4、KClO3、FeCl3过氧化物：Na2O2、H2O2（KO2）常见氧化性离子：Fe3+、MnO4—

7、、ClO—、NO3—（H+）(2)还原剂：活泼金属：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：H2、C、Si低价氧化物：CO、SO2、NO低价含氧酸：H2S、HCl、HBr、HI、H2SO3低价氢化物：NH3、H2S、HCl、HBr、HI低价盐：Na2SO3、Na2S、KI、FeSO411第页——化学反应及其能量变化常见离子：S2-、I—、Fe2+、SO32-7、微粒氧化（还原）性强弱判断的方法即比较得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：还原性：Na>Al.氧化性：F2>O2(1)根据金属活动性顺序表①金属活动性顺序（常见表示）KCaNaM

8、gAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强注意：氧化性Fe